Химия и екология



Дата20.08.2018
Размер39.47 Kb.
ТипПротокол
Технически университет - Габрово



Катедра: “Химия и екология”

Tема: : Корозия, възникваща при контакт на два различни метала; Микрогалванична корозия; Корозия в резултат на различен достъп на кислород; Електрична корозия на желязото.


Студент: Ръководител:

Специалност: Подпис:

Курс: Група: Дата:

Факултетен номер:


Протокол №

Корозия, възникваща при контакт на два различни метала

Теоретична обосновка

Корозията е процес на самоволно разрушаване на металите в резултат на химичното, електрохимичното и биологичното им взаимодействие с околната среда. Разрушаването на металите в следствие на електрохимичната корозия може да бъде представено чрез два процеса-аноден и катоден


Опитна постановка

В чаша се налива 20 cm3 H2SO4 (0,01 mol /l ) и се потапя Zn пластина. Наблюдава се бавно отделяне на водород. След това в чашата се потапя медна пластина, без да се допира до цинковата. Водород върху нея не се отделя, тъй като медта е електроположителен метал и не може да измести водорода от киселината. При допиране на двете пластини се наблюдава отделяне на водород върху медта, тъй като се образува галваничен елемент.


Опитни резултати
А(-) Zn –2e-Zn2+ K(+) 2H++2e-H2

0 Zn/Zn2+= 0.76 V 0 Cu/Cu2+= 0,34 V



Анализ на резултатите

Водород на се отделя върху медната пластинка, тъй като медта е по-електроположителен и не може да измести водорода от киселината.




Микрогалванична корозия
Теоретична обосновка

Корозията настъпва при контакт на металите и сплавите с разтвори или стопилки на електролити. В този случай корозията се съпровожда с преминаване на електрони от един участък на метала в друг.


Опитна постановка

В епруветка се налива 3-4 cm3 разредена сярна киселина и се поставя цинкова пластина. Започва бавно отделяне на водород. След това се поставят няколко капки разтвор на CuSO4. Наблюдава се интензивно отделяне водород. Цинкът измества медта от разтвора на нейната сол и върху него се отделя контактна сол. Образуват се многобройни галванични елементи, които са причина за ускорената корозия на цинка.


Опитни резултати

Zn + H2SO4ZnSO4 + H2 A(-) Zn – 2e-Zn2+

Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu K(+) 2H+ + 2e-H2
Анализ на резултатите

Медта се отделя върху цинковата пластинка, в следствие изместването му цинка в разтвора на неговата сол.



Корозия в резултат на различен достъп на кислород
Теоретична обосновка

Корозията с кислородна деполяризация е по-разпространена от корозията с водородна. Поради различен достъп на кислород върху металната повърхност се образува галванична двойка от особен вид. Участъците, където достъпът на кислород е затруднен се оказва анод.


Опитна постановка

В краищата, където кислородът прониква по- бързо, се образуват катодни участъци, т.е. центърът е анод, а периферията- катод.

Върху почистената повърхнина на стоманена пластинка се капва реактив, който съдържа три- процентен разтвор на NaCl, K3[Fe(CN)6] и фенолфталейн. Наблюдава се появата на синъо оцветяване в центъра на капката и розово в краищата.
Опитни резултати




На анода: Fe-2e­­­- Fe2+

Fe2+ [Fe(CN)6]  Fe3+ +[ Fe+(CN)6]4-

4Fe3+ +3[Fe(CN)6]4- Fe4+[Fe(CN)6]3

На катода: О2 + 2Н2О + 4 е-  4ОН


Анализ на резултатите
К3[Fe(CN)6] е реактив за откриване на Fe2+.

Електрична корозия на желязото
Теоретична обосновка

Електричната корозия се извършва под действието на външен източник на постоянен ток. Този вид корозия се наблюдава до ЖП-линии, трамвайни линии и др.


Опитна постановка

В стъклена чаша се налива електролит, който съдържа 0,5-1 cm3/l H2SO4 и 2-3 капки концентриран разтвор на K3[Fe(CN)6]. В разтвора се поставят два месингови електрода. Между тях се поставя добре почистена стоманена пластинка така, че да не се допира до електродите. Забелязва се, че разтвора, около този край на стоманената пластина, който е по- близо до отрицателния полюс на източника, посинява. Извършва се корозия на анодния участък.


Опитни резултати
Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = Fe3+ + [Fe(CN)6]4-

4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3



A(-) Fe – 2e- = Fe2+ K(+) 2H+ + 2e- = H2
Анализ на резултатите

Под действието на електричен ток около отрицателния полюс се получава посиняване на разтвора в следствие на химически реакции около анода.


Поделитесь с Вашими друзьями:


База данных защищена авторским правом ©obuch.info 2019
отнасят до администрацията

    Начална страница