N 1 2 3 4 5. Klmnopq орбитално квантово число L

Изтегляне 54.5 Kb.

Дата	28.10.2018
Размер	54.5 Kb.
	#102426

главно квантово число n 1 2 3 4 5 6 7 . . .

K L M N O P Q . . .

орбитално квантово число l 0 1 2 3 . . .

s p d f . . .

1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d <7p.
Метална кристална решетка :

Металната кристална решетка е с висока плътност, дължаща се на плътното подреждане на атомите. Металите най-често образуват кристали със следните типове решетки :

а) кубична обемноцентрирана решетка – характерна за Fe, Pd, K,Na Li, Ta, Ti_, W, V, Cr, Nb

% запълненост от пространството на една елементарна клетка = коефициент на компактност 68%

б) стеноцентрирана кубична решетка – атомите заемат върховете и средите на стените на куба. Характерна е за следните метали: Al, Ca, Sr, Ni, Cu, Ag, Au

Коефициент на компактност 74%

в) хексагонална плътноопакована решетка – коефициент на компактност 74% . Характерна за Mg, Cd, Zn, Co, a-Ti .

г) химични свойства – Металите са редуктори, т.е. при химични взаимодействия атомите на металите отдават електрони и се превръщат в положително заредени йони :
Е(Ox/Red) = Е (Ox/Red) +

Законът на Нернст е приложим само за изчисляване на равновесен електроден потенциал и е неприложим за корозионен неравновесен потенциал!

Анод се нарича електрода, върху който се извършва окислителната полуреакция. В нея редукторът с най-отрицателен потенциал отдава най-лесно електрони, които по външната електрична верига преминават към катода.

Катод е електрода, върху който се извършва редукционната полуреакция. В нея електроните от анода се приемат от окислителя с най-положителен потенциал.
Например окислително-редукционната реакция : Red₁+ Ox₂ → Ox₁ + Red₂

се разделя на следните две полуреакции: анодна полереакция Red₁ – ne^- → Ox₁

катодна полуреакция Ox₂ + ne^- → Red₂
На катода (-) - електрода, свързан с отрицателния полюс на източника на ток – се извършва редукция, т.е. частици от електролита (катиони) приемат електрони. Протича редукция на окислителя, който най-лесно приема електрони (с най-положителния потенциал).

На анода (+) - електрода свързан с положителния полюс – протича окисление, т.е. отдаване на електрони от йони, атоми или молекули. Протича окисление на редуктора, който най-лесно се окислява (с най-отрицателен потенциал).
Окислението е процес на отдаване на електрони и повишаване на степента на окисление. Редукцията е процес на приемане на електрони и понижаване на степента на окисление.
↓---------------окисление------------------------↓
Zn + Cu²⁺  Zn²⁺ + Cu

(red) (ox)

↑-------------------- редукция--------------------↑
pH=7  неутрален х-а pH>7  основа pH<7  киселина

Каталог: Home -> Emo -> СЕМЕСТЪР%201 -> материали%20химия -> Химия -> Химия
Химия -> Квантово-механични представи за строежа на електронната обвивка на атома. Квантови числа
Химия -> Защитни свойства на металните покрития. Електрохимично отлагане на метали
Химия -> Електрохимични системи. Поляризационни явления. Електролиза. Реакции, протичащи в електрохимичните системи
Химия -> Методи за защита на металите от корозия. Методи за получаване на метални покрития Същност на защитата от корозия
Химия -> Корозия на металите
Химия -> Химична връзка Основни характеристики на ковалентната и йонна химична връзка. Метод на молекулните орбитали. Свързано състояние на два атома
Химия -> Електрохимия. Електродвижещо напрежение. Електроден потенциал Същност на науката “електрохимия”
Химия -> Химични източници на електричен ток. Първични химични източници на електрична енергия. Галванични и горивни елементи

Изтегляне 54.5 Kb.

Сподели с приятели: