Галванични елементи и акумулатори



Дата28.12.2022
Размер1.55 Mb.
#116058
Галванични елементи и акумулатори
Свързани:
Izsledvane na ZAP 12 a LU 4 2023, MOS транзистори с индуциран канал

Галванични елементи и акумулатори

Видове галванични елементи -

според конструкцията и вида на електролита те биват:

  • б / сухи – електролитът им е сгъстен като паста чрез гелообразуващи вещества, а елементите са херметизирани;
  • * елемент на Лекланше /въглено-цинков елемент/ Е= 1,5V; чашкообразен:
  • Ако амониевия хлорид /нишадър/ в елементана Лекланше се замени с КОН /калиева основа / се получава т.нар манганово-цинков елемент с алкален електролит, Е=1,5V.
  • галетен:
  • 1- цинкова пластина; 2- графитен слой; 3-диафрагма, покрита с електролитна паста; 4- диск от агломерат /смес от манганов оксид, графитни и ацитиленови сажди /; 5- хартия; 6-поливинилова обвивка

    Галетните елементи се използват за изработване на батерии.

  • живачно-цинков елемент Е = 1,35 V
  • 1-положителен електрод / смес от живачен оксид и пречистен графит /;

    2-отрицателен електрод / цинков прах /;

    3 –сепаратор; 4 – капаче; 5 – каучуков пръстен, изолиращ капачето от корпуса;

    6 – метален корпус

  • Живачно-цинковият елемент има най-голям капацитет, в сравнение с всички останали и дълъг срок на съхранение. Недостатък е лошата им работа при температури под нулата и замърсяване на околната среда с живак.
  • в / водоналивни – при изработването им в електролита няма вода и галваничните елементи са неактивни. След прибавяне на определено количество вода преминават в активно състояние.

2. Видове акумулатори -

  • а / киселинни / оловни / - електролитът им е воден разтвор на сярна киселина / H2SO4 / - те биват:
  • стационарни – за захранване на неподвижни съобщителни съоръжения;
  • преносими – за захранване на автомобили и др.

химична реакция при зареждане: Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O
Олово + оловен диоксид + сярна киселина → оловен сулфат + вода
химична реакция при разреждане:
PbSO4 + 2H2O + PbSO4 → PbO2 + 2H2SO4 + Pb
http://www.zxz-battery.eu/bg/index.php/ustroistvo-i-princip-na-rabota
  • Предимствата на оловните акумулатори са: ниска цена, дълъг срок на експлоатация, много малко вътрешно съпротивление Ri .
  • Недостатъците им са: голяма чувствителност към късо съединение и режима на зареждане и разреждане, имат значително саморазреждане.

  • б / алкални – електролитът им е воден разтвор на KOH и NaOH – използват се за захранване на мобилни телефони, видеокамери, фотоапарати и др.
  • Алкални акумулатори са никел-кадмиевия, никел-железния, сребърно-цинковия, никел-метал-хидридния и литий-йонния акумулатор.
  • Предимствата на алкалните акумулатори са: по-голямо вътрешно съпротивление Ri →не са чувствителни към късо съединение, имат здрава, най-често херметична конструкция→ имат лесна поддръжка.
  • Недостатъците им са: някои притежават ефекта „ памет “/никел-железните и никел-кадмиевите /, при температури под -200С и над +600С губят своя капацитет /саморазреждат се /

Ni-MH акумулатор

желязно-никелови акумулатори

 

литиево-йонен акумулатор

никел-кадмиеви акумулатори



Сподели с приятели:




©obuch.info 2024
отнасят до администрацията

    Начална страница