Методи за изпитване на магнезиева луга за зимно поддържане на пътищата

към чл. 20, ал. 5

2. Правила за вземане на проби за изпитване

2.1 От цистерни се вземат две проби по 1 литър при пълненето им;

2.2 От други съдове се вземат проби в количество от 5% от партидата, но не по-малко от два съда.

2.3. Взетите проби се смесват до формиране на средна проба, която се налива в чист сух стъклен съд и се изпраща за изпитване.

3. Методи за изпитване

3.1 Метод за изпитване на плътност при 20^оС.

3.1.1 Апаратура:

- ареометър с обхват на скалата от 1.000 до 1.500 g/cm³;

- електронен термометър с деление 0.1^оС;

- стъклен цилиндър с обем 500 cm³ или 1000 cm³;

-водна баня, с термостатично регулиране на температурата;

- стъклени пръчки.

3.1.2 Процедура

3.1.2.1 Пробата от магнезиева луга се хомогенизира внимателно със стъклена пръчка, темперира се за 30 min при 20^оС, след което се налива в мерителния цилиндър.

3.1.2.2 Чистият и сух ареометър бавно и внимателно се потапя в цилиндъра и след като се установи в стабилно положение, без да докосва стените на цилиндъра, се отчита плътността по долния край на менискуса.

3.2 Приготвяна на основен разтвор за химичен анализ

3.2.1 Апаратура и реактиви:

-мерителна колба с обем 500 cm³;

-фол пипета с обем 10 cm³;

-водна баня, с термостатично регулиране на температурата;

-дестилирана вода.

3.3 Определяне съдържанието на магнезий

3.3.1 Апаратура и реактиви

-бехерова чаша с обем 250 cm³;

-фол пипета с обем 5 cm³;

-фол пипета с обем 10 cm³;

-бюрета, 50 cm³, деление 0.1 cm³

-дестилирана вода;

-0.05М разтвор на комплексон III;

-ериохром черно Т;

- буферен разтвор (рН 10).

3.3.2 Процедура

3.3.2.1 От основния разтвор се вземат 5 cm³ и се разреждат с дестилирана вода до около 100 cm³, добавят се 10cm³ от буферния разтвор и на върха на шпатулата от индикатора ериохром черно Т.

3.3.2.2 При непрекъснато разклащане се титрира с 0.05М разтвор на комплексон III до пълно преминаване на цвета на разтвора от винено-червен в син.

3.3.2.3 Титрирането се повтаря с други две аликвотни порции от разтвора, като за резултат с взема средноаритметичната стойност от трите титрирания.

3.3.3 Изчисляване на съдържанието на магнезий

3.3.3.1 Съдържанието на магнезий се изчислява по формулата:

където:

Т- титър на 0.05М разтвор на комплексон III, изразен в грамове магнезий 0.001216 g/l K III.

3.4 Определяне съдържанието на сулфати

3.4.1 Апаратура и реактиви

-аналитични везни, точност 0.005g, деление 0.0001g

-бехерова чаша с обем 250 cm³;

-фол пипета с обем 25 cm³;

-бюрета, 50 cm³, деление 0.1 cm³;

-водна баня;

-муфелна пещ;

-порцеланови тигли;

-филтърна хартия синя лента;

-дестилирана вода;

-разреден разтвор на солна киселина (1:1);

-0.1 % разтвор на метилранж;

- 10% разтвор на бариев хлоридбуферен разтвор (рН 10);

-0.1 М разтвор на сребърен нитрат .

3.4.2 Процедура

3.4.2.1 От основния разтвор се вземат 25 cm³ и се разреждат с дестилирана вода до около 100 cm³- 150 cm³, подкисляват се с разредена солна киселина в присъствието на метелоранж и се загряват до кипене.

3.4.2.2 При непрекъснато разклащане с бюрета се добавят около 10-15 cm³ от разтвора на бариев хлорид.

3.4.2.3 Сместа се оставя на водна баня за минимум 4 часа, след което се филтрира през филтър. „синя лента”.

3.4.2.4 Утайката от бариев сулфат се промива с гореща вода до липса на хлоридни йони в промивните води (проба със сребърен нитрат).

3.4.2.5 Промитата утайка заедно със филтъра се изсушава, накалява се при 800^оС до постоянна маса.

3.4.3 Изчисляване на съдържанието на сулфати

3.4.3.1 Съдържанието на сулфати се изчислява по формулата:

където:

0.4115- фактор за преизчисляване на бариввия сулфат в сулфатни йони.

3.5 Определяне съдържанието на хлориди

4.5.1 Апаратура и реактиви

-бехерова чаша с обем 250 cm³;

-фол пипета с обем 5 cm³;

-бюрета, 10 cm³, деление 0.01 cm³;

-дестилирана вода;

-0.1N разтвор на сребърен нитрат;

-5%-ен воден разтвор на калиев хромат .

3.5.2 Процедура

3.5.2.1 От основния разтвор се вземат 5 cm³ и се разреждат с дестилирана вода до около 100 cm³, добавят се една две капки от разтвора на калиевия хромат..

3.5.2.2 При непрекъснато разклащане се титрира с 0.1 N разтвор на сребърен нитрат до трайно керемидено червено оцветяване на разтвора.

3.5.2.3 Титрирането се повтаря с други две аликвотни порции от разтвора, като за резултат с взема средноаритметичната стойност от трите титрирания.

4.5.3 Изчисляване на съдържанието на хлориди

4.5.3.1 Съдържанието на хлориди се изчислява по формулата:

където:

0.003546- милиграм еквивалент на хлоридните йони, съответстващ на 1cm³ от разтвора на сребърен нитрат.

3.6 Изчисляване съдържанието на солите в магнезиевата луга

3.6.1 Изчисляване съдържанието на магнезиев сулфат.

3.6.1.1 Намереното количество на сулфатни йони в т. 4.4 се умножава по фактор 0.2533 (фактор на магнезия в магнезиевия сулфат). Полученото количство магнезий се прибавя към количеството на сулфатните йони.

4.6.1.2 Изчисленията се ивършват по формулите:

3.6.2 Изчисляване съдържанието на магнезиев хлорид.

3.6.2.1 От намереното количество на магнезия в т.4.3 се изважда количеството на магнезия, свързан със сулфатните йони. Получената разлика се умножава по фактор 2.9185 (фактор на хлоридите в магнезиевия хлорид). Полученото количство на хлоридните йони се прибавя към количеството на магнезия.

3.6.2.2 Изчисленията се ивършват по формулите:

5.6.3 Изчисляване съдържанието на натриев хлорид.

5.6.3.1 От намереното количество на хлоридните йони в т.4.5 се изважда количеството на хлоридните йони , свързани с магнезия. Получената разлика се умножава по фактор 1.65 (фактор на натриевия хлорид) и се получава количеството на натриев хлорид.

4.6.3.2 Изчисленията се ивършват по формулите: