Напишете ел. Структура на като използвате правилото на Клечковски

1. 
   А) Равен на 30
   

2. 
   Мn (Z=25), Cl^- (Z=17), Na⁺ (Z=11)
   

Cl^- : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Na⁺: 1s² 2s² 2p⁶
Напишете ел. Структура като представите разпределението на електроните в последния ел. Слой:

3. 
   – Fe – Z=26 => 4s^2.3d^6 | Fe 2+ => 4s^2.3d^4 | Fe 3+ => 4s^2.3d^3
   

4. 
   За ХВ: Чрез решение на уравнението на Шрьодингер може да се изчислят енергията на дадена ХВ и дължината й. || За електрони: Решението на уравнението свързва енергията на електрона с координатите му спрямо атомното ядро.
   

5. 
   n=2, l=0, m=0, s=1/2 Могат да имат такива стойности, тъй като l=n-1 = 0 или 1, при 0 m=-l до +l => m=0, s е независимо =+/- 1/2
   

6. 
   Диамантът е алотроп на въглерода. Има атомна кристална решетка, в която въглеродните атоми са свързани със здрави ковалентни връзки. Изолатор е защото всички енергетични зони са пълни и първата свободна зона се намира над широка забранена зона. Енергетичната разлика между най-високото заето ниво и най-ниското свободно ниво е твърде голяма, за да може електрон да премине от едното на другото. В този случай следователно проводимост не е възможна.
   

7. 
   По уравнението на Нернст:
   

lg[Mn²⁺] = lg0,01 = -2 (концентрацията)

E⁰ _Mn2+/Mn = -1,180 (от таблицата)
E_Mn2+/Mn = -1,180 – 0,059 = -1,239 V
Връзката мевду два атома е ковалентна полярна когато:

8. 
   А) общата електронна двойка е по-изтеглена към ядрото на единия атом.
   

9. 
   –
   

10. 
    А) Анод(-): окисление – извършва се полуреакцията, чиито потенциал е най-отрицателен Катод(+) : редукция – извършва се полу-реакцията, чиито потенциал е най-положителен
    

Катод(-): редукция - -||-||-

11. 
    Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu↓
    

12. 
    А) Анод (-): Fe ; Катод (+): Cd защото желязото е по-електроотрицателно от кадмия и отдава електрони. Анодът е положителен, а катодът отрицателен, защото е ГЕ.
    

Анод (-): Fe -> Fe²⁺+2e^-

В) ЕДН = Е₊ – Е_- , където Е₊ = Е_Cd2-/Cd – E_Fe2+/Fe

По уравнението на Нернст: Е_Cd2+/Cd = Е⁰_Cd2+/Cd +(0,059* lg[Cd²⁺])/2 = -0,4029V

E_Fe2+/Fe= E⁰_Fe2+/Fe +(0,059* lg[Fe²⁺])/2 = -0,4402V

ЕДН = -0,4029V –(-0,4402V) = 0.0373V (ЕДН е винаги > 0!!)

Г) Схема: Fe|Fe²⁺|| Cd²⁺|Cd
Какви видове проводници на електричен ток познавате:

13. 
    Полупроводник – преходни елементи, соли, органични съединения
    

Проводници от II род (йонни) – твърди соли,

Смесени проводници – тела, съчетаващи електронна и йонна проводимост – р-ри на алкални и алкалоземни метали в течен амоняк, някои твърди соли
Посочете етапите през които преминава един електрохимичен процес:

14. 
    – Ел. хим процес. преминава през: придвижване на електрони от анода към катода, обмен на заряди върху електродните повърхност, дифузия
    

15. 
    A) електродният потенциал
    

16. 
    – дифузия, конвекция и миграция. Разбъркването влияе на конвекцията (пренасянето на веществото с потока на движещата се течност).
    

17. 
    – А)
    

18. 
    – CuSO4 -> Cu2+ + SO2- 4 / анод –>> Cu – 2e =Cu2+ / катод Cu2+ + 2e- = Cu, чистотата е 99,9%
    

19. 
    – А)
    

20. 
    –
    

21. 
    По природа корозионният потенциал е неравновесен. При корозия на метал в реакциите участват не само йоните на метала, но и йоните или молекулите на деполяризатора. Става преход на метални йони в разтвора, което води до загуба на маса. При равновесния потенциал няма загуба на метални йони, тъй като реакцията Мⁿ⁺ +ne^- M е равновесна. И следователно масата се запазва.
    

22. 
    Кислородът се разтваря от въздуха във водата, след това се извършва деполяризация (катодна редукция) с помощта на кислорода като деполяризатор и металът кородира.
    

23. 
    Въпреки голямата си ел.отрицателнист никелът има склонност към пасивиране (на въздух), което го прави добро защитно-декоративно покритие. Електролитът включва Ni²⁺, Cl^- , F^- , SO₄^2-. рН= 4,55,5. Анод е никелова пластина. Най-често се ползват сулфатни електролити.
    

H⁺ + 2e → H₂ (при рН= 5, Е_р= -0,30V)

24. 
    ?
    
25. 
    ?
    

26. 
    А) Ще намалее
    

27. 
    А) Ще намалее
    

28. 
    ?
    
29. 
    –
    

30. 
    – Б) Присадките са химични продукти, които внесени в масалта подобряват техните качества. - Те са способни да понижават триенето до голяма степен.
    

31. 
    – – Недостатъците на водата са висока температура на замръзване, ниска работна температура - 90 градуса, увеличава обема си с 10% при замръзване и силно корозионно действие – котлен камък.
    

32. 
    В) политетрафлуоретилен - запазва работоспособността си в много широк температурен интервал от -250 до + 250 C, много високи диелектрични, физико-химични качества.
    

33. 
    А) чрез полимеризация на етилен. (-СН2-СН2-)n. Основни характерситики са здравина, еластичност, висока химична устойчивост спрямо основи, киселини и полярни разтворители, цвят, топлопроводнсот, температура на размекване и др
    

34. 
    – В/Г) карбоверижни (бутадиенов)