Изпитен тест
По ОНХ-I част за студенти спец. Meд. Химия, ХООС, БХ
Примерен вариант
I. Основни понятия в химията
1. Дайте определение за следните понятия: а) атом; б) молекула; в) химичен елемент. Изчислете молекулната маса на веществото CuSO4; CuSO4.5H2O ?
2. Kолко грама трябва да се претеглят
от CuSO4.5H2O, за да се разполага с 3 мола от веществото?
3. Колко мола представляват 5.6дм3 въглероден диоксид (при н.у.) ?
Каква е масата на една молекула (в грамове) въглероден диоксид?
II. Номенклатура на неорганични съединения
-
Попълнете таблицата
Напишете номенклатурните наименования за съответните химични формули:
|
Съставете формули по съответните номенклатурни наименования:
|
MgSO4.7H2O
|
Калиев перхлорат
|
FeH2
|
Натриев пероксид
|
H3BO3
| Амониев хидрогенсулфид |
[Pd(NH3)4Cl2]Cl2
| | 2. Дайте характеристика на комплексното съединение K4[Fe(CN)6] и го наименовайте:
а) Посочете централен йон и неговата степен на окисление
б) Посочете лиганда, координационното число
в) Посочете йони от вътрешната и външната координационна сфера
III. Концентрации на разтвори
1. Колко грама Na2SO4.10H2O и колко грама вода са необходими за приготвяне на 40.0г 10.00% разтвор на Na2SO4?
2.Изразете моларността Cm на разтвор на Na2SO4 с масова част % = 16%; плътност на разтвора = 1.15g.cm-3 и молекулна маса М = 142?
3. Колко см3 вода и колко см3 от разтвора на Na2SO4 с Сm=1.3M е необходимо да се вземат за приготвяне на 100см3 от 0.5-моларен разтвор.
IV. Строеж на атома
1. За химичен елемент с пореден номер Z =16 определете:
а) Брой протони в ядрото на атома и брой електрони в електронната му обвивка;
б) Запишете електронната конфигурация на елемента (използвайте квантови клетки).
в) Какъв елемент е това: s-, p-, d- или f-елемент? Защо?
г) В коя група и в кой период на периодичната система се намира?
д) Напишете формули на съединения на елемента с натрий, с водород и с кислород.
2. Формулирайте постулатите на Бор.
3. Дайте определение за атомна орбитала. Какво представляват главно, орбитално, магнитнo и спиново квантово число и как се обозначават?
Запишете стойностите на квантовите числа n, l и m, за електрон, намиращ се върху 3рх-орбитала.
V. Периодичен закон
-
Какво представляват периодите и групите в периодичната таблица?
-
Как се изменят металните и неметалните свойства на елементите по групите в периодичната система? Използвайки стойностите на основните характеристики на атомите на химичните елементи – атомен и йонен радиус, електроотрицателност, електронно сродство и йонизационен потенциал, определете как се изменят металните и неметалните свойства на елементите по групи и периоди в периодичната система?
-
Как се изменят свойствата (метални, неметални) на елементите от IIIA група?
VI. Химична връзка
1. Как се образува йонната връзка между атомите на химичните елементи? Дайте примери.
Посочете молекулата, в която делът на йонната връзка е максимален:
a) KCl b) CaCl2 c) GeCl4 d) PCl5
2. Използвайте метода на ВВ за обяснение на възможните валентности за елемента сяра в следните съединения: H2SO4, H2SO3 и H2S . Възможни ли са подобни съединения за кислорода? Мотивирайте отговора си, като използвате понятията „стационарно състояние” (S) и „възбудено състояние” (S*).
3.1.Обяснете понятието „хибридизация”. Използвайте това понятие за описание на химична връзка в молекулата H2O. Каква геометрична структура е характерна за тази молекула?
3.2. Посочете типа на хибридизация на бора в йона [BF4]- :
a) sp3 b) sp3d c) sp3d2 d) sp3d3
V1I. Междумолекулни взаимодействия
1. Опишете кои физични свойства на водата се дължат на наличие на водородните връзки.
1. Опишете кои видове междумолекулни взаимодействия ( ММВ) присъстват при взаимодействия на: а) неполярните молекули с полярните; б) -полярните молекули с полярните
V1II. Химични процеси
-
Формулирайте закон за действие на масите. Изразете с кинетично уравнение следното химично взаимодействие: 2А (газ) + 3B(газ) = A2B3 (газ)
Как ще се промени скоростта на процеса, ако увеличете концентрацията на „А” двойно?
-
Изразете равновесната константа на процеса в газова фаза:
N2 + 3H2 = 2NH3 ; ΔН < 0
Какви условия (температура, налягане) ще благоприятстват на по-висока концентрация на NH3 ? В коя посока ще се измести равновесието на реакцията, ако се понижи
а) температурата?
б) налягането?
3. Как се изменя ентропията - нараства или намалява (ΔS < 0 или ΔS > 0 ), при следните превръщания:
а) Сграфит → Сдиамант
б) H2Oлед → H2Oтечност → H2Oпара
IX. Дисперсни системи
1. Напишете дефиницията и формулата за водороден показател pH. Водният разтвор на кое от изброените съединения има pH > 7?
a) NH3 b) NH4Cl c) Na2S d) CO2
2. Допишете уравнението:
NH4NO3 + H2O =
Как се нарича този тип взаимодействие? Как ще се промени рН (pH>7 или pH<7) в резултат на взаимодействието?
3. Какво представляват буферните системи? Обяснете механизма на запазване на рН в разтвора на карбонатна буферна система (киселина/сол) за случаи, когато в системата се внася а) NaOH; b) HCl
X. Окислително–редукционни процеси
1.1. Определете степента на окисление на мангана в следните съединения:
KМnO4; K2МnO4 ; МnO2 и МnCl2 .
1.2. Допишете и изравнете химичните реакции. Посочете ролята на пероксида в тях:
KMnO4 + H2О2 + H2SO4 →
KI + H2О2 →
1.3. Допишете в какви степени на окисление се превръщат частиците:
N+5 + ē → N?
N-3 - ē → N?
1.4.Допишете ок.-ред. преходи и определете какъв е процеса (окисление или редукция):
N+2 ... → N-3
2N-3 ... → N20
2.1. Какво представлява електроафинитетният ред на елементите?
Какви стойности на електродни потенциали са характерни за силните редуктори?
2.2. В коя посока ще протече окислително-редукционния процес при стандартни условия:
Cd + CuSO4 = Cu + CdSO4
Обяснете отговора си като използвате стойностите на стандартните електродни потенциали и ЕДН на правата и на обратната реакция.
Сподели с приятели: |