Решение на уравнението на Шрьодингер, което зависи от пространствените координати X,Y,z масовото число е? сума от броя на протоните и неутроните



Дата28.10.2018
Размер71.5 Kb.
#102427
ТипРешение
1.Какъв е физичния смисъл на принципа на неопределеността ? – невъзможно е едновременно с еднаква точност да се определят скоростта и положението на даден електрон 
2.Електронният облак е ? – част от пространството около ядрото, където вероятността за намиране на електрона е най-голяма.
3.Вълновата функция представлява ? – допустимо решение на уравнението на Шрьодингер, което зависи от пространствените координати X,Y,Z
4.Масовото число е? – сума от броя на протоните и неутроните
5.Максималният брой електрони на дадено квантово ниво е? – 2n²
6.Главното квантово число (n) : характеризира енергитичното състояние на електрона
7.Стойностите на главното квантово число са : 1,2,3,4......∞
8.Орбитално квантово число l : определя формата на електронния облак
9.Възможните стойности на орбиталното квантово число l са : 0,1,2,3... (n-1)
10.Орбиталното квантово число l характеризира : енергитичното състояние на електрона и формата на електронния облак.
11. Кое твърдение е вярно ? – В дадено енергитично подниво електроните се характеризират с еднакво орбитално квантово число
12.Магнитното квантово число характеризира : пространственото разположение на електронния облак спрямо ядрото.
13.Чрез магнитното квантово число се определят : разположението на електронния облак спрямо ядрото
14.Допустимите стойности на магнитното квантово число са : -l…0…+l
15.Какви стойности приемат орбиталното и магнитното квантово число при главно квантово число n=3 ? – l=0,1,2 ml=0 ml=-1,0,+1 ml=-2,-1,0,1,2
16.Кои са стойностите на магнитното квантово число при орбитално квантово число l=3 ?- ml=-3,-2,-1,0,1,2,3
17.Колко съчетания от квантови числа са възмойни за електрони с главно квантово число n=2 и орбитално квантово число l=0 ? две
18.Принципът на Паули определя : допустимия брой електрони в една орбитала
19.Според равилото на Хунт : всеки квантов подслой се заема така, че сумата от спиновите квантови числа на електроните да е максимална.
20.Правилата на Клечковски дават : връзката между енергията на дадено подниво и сумата от главното и орбиталното квантово число (n+l)
21.При еднаква сума от главното и орбиталното квантово число (n+l) първо се заема слоя с по-ниска стойност на главното квантово число : според правилата на Клечковски
22.За 4f – поднивото сумата от главното и орбиталното квантово число (n+l) e : седем
23.Дадени са следните електронни формули на атома на елемента сяра (16S) – 1S²2S²2P²x2P²y2P²z3S²3P²x3P²y и 1S²2S²2P²x2P²y2P²z3S²3P²x3Py3Pz. Първата формула не е вярна,защото : не е изпълнено правилото на Хунт.
24.Кои елементи имат валентни електрони с главно квантово число n=3 и орбитално квантово число n=0 ? – Na и Mg
25.За елемента Ni запълнените с единични електрони 3d – атомни орбитали са : две
26.Свободните орбитали от 4p под нивото на химичния елемент молибден(Mo) са : няма такива орбитали
27.В основно състояние атомът на даден елемент има електронна конфигурация 1S²2S²2P3S²3P².Броят на несдвоените електрони е : липсва верен отговор ( 2 са)
28.Кои елементи имат валентни електрони с главно и орбитално квантово число n=1 и l=0? Липсва верен отговор (H и He)
29.В 3d поднивото на химичния елемент Fe се съдържат : 5 единични електрона
30.Вярната електронна конфигурация на атома на хим.ел. Mn (манган) е : 1S²2S²2P²x2P²y2P²z3S²3P4S²3D
31.При изграждане на електронната обвивка на атома на хим.ел. Cu (мед) : остават свободни три 4p орбитали
32.Незаетите 3d атомни орбитали при изграждане на електронната обвивка на атома на хим.ел. Fe (желязо) са : нула
33.Коя от посочените електронни формули е на атома на хим.ел. кобалт ( Co) : 1S²2S²2P3S²3P²x3P²y3P²z4S²3D
34.Колко са електроните в 3d поднивото на атома на хим.ел. Zn(цинк) : десет
35.Сумата от електроните заемашти 5p и 5d поднивото в електронната обвивка на хим елемент волфрам е : дванадесет
36.В кой от посочените редове всички йони имат конфигурацията на атома на инертният газ неон ? – Al3+ Na+ Mg2+
37.Коя от посочените електронни формули на атом на р-елемент е вярна ? 1S²2S²2P3S²3P4S²3D104P3
38.Колко свободни 4d орбитали има в атома на хим.ел. ниобий ( Nb) : две
39.Запълнените f-орбитали в атома на хим.ел. церий (Ce) са : две 4f-орбитали
40.За кое от посочените поднива сумата от главното и орбиталното квантово число (n+l) е пет ? – за 4р
41.Валентните електрони на атома на хим.ел. телур (Te) са разположени по следния начин: 5S²5P²x5P1y5P1z
42.В кои от редовете всички атомни частици имат електронната формула 1S²2S²2P3S²3P ? P3- , S², Cl
43.Kак се изменят атомните радиуси с увеличаване поредния номер на елементити в малките периоди ? – като правило намаляват
44.Йонизационната енергия (I) представлява : енергията,необходима за откъсване на електрон от атом в нормално (невъзбудено) състояние
45.Енергията, която се поглъща при откъсване на електрон от атом в изолирано състояние се нарича : йонизационна енергия
46.Как се изменя йонизационната енергия в реда Li,Be,B,C,N,O,F,Ne ? – увеличава се 
47.Как се изменя йонизационната енергия на елементите от четвърта главна група с нарастване на поредния номер ? – намалява
48.Енергията, която се отделя при присъединяване на електрон към атом в нормално (невъзбудено) състояние се нарича : сродство към електрона
49.Сродството към електрона е : Енергията, която се отделя при присъединяване на електрон към атом в нормално (невъзбудено) състояние 
50.В главните групи с увеличаване на поредния номер на елемента сродството към електрона : намалява
51.В реда от елементи Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar сродството към електрона : увеличава се
52.Понятието електроотрицателност характеризира : способността на атома да изтегля електронната плътност при образуване на ковалентна връзка с друг атом.
53.Ако Е е сродство към електрона, а I - йонизационна енергия, електроотрицателността ЕО се изразява със зависимостта : ЕО=0,5(Е+I)
54.С нарастване на поредния номер (Z) на елементите в главните групи : металния характер на елементите се увеличава
55.В периодите с увеличаване броя на протоните : неметалният характер на елементите се засилва.
56.С увеличаване на поредния номер на елементите по периоди : основния характер на оксидите намалява
57.В главните групи с увеличаване на поредния номер на елементите : нараства основния характер на хидроксидите
КОРОЗИЯ НА МЕТАЛИТЕ
1.Явлението корозия на металите се изразява във: самоволно преминаване в елементарно състояние
2.Корозията като взаимодействие на металите с околната среда е : самоволно йонизиране на металите
3.Химичната корозия на металите протича във : среда на неелектролити или сухи газове
4.Разрушаването на металите при химичната корозия е резултат от : директното хетерогенно взаимодействие на металите и окислителния компонент на корозионната среда
5.Продуктите на корозията на металите могат да бъдат : оксид,хидроксид или сол
6.Оксидът получен при корозия на метал може да предпази от по-нататъчна корозия метала в случай че : оксидът е плътен-изолира метала от корозионната среда
7.Електрохимичната корозия на металите протича при експлоатацията им във : среда на електролит
8.Разрушаването на металите при електрохимична корозия е резултат от : протичането на два паралелни процеса – анодно разрушаване на металите и катодна редукция на окислително действащия компонент на корозионната среда.
9.Какъв потенциал се установява при корозия на металите в електролити,съдържащи чужди йони и молекули? – неравновесен(необратим) електроден потенциал
10.Протича ли корозия при нагряване на метал в сух въздух (Т>>100 C) ? – протича химична корозия
11.При електрохимична корозия процесът окисление се извършва върху : анодните участъци на металната повърхност
12.При електрохимична корозия процесът на деполяризация се извършва върху : катодните участъци на металната повърхност.
13.Какви процеси се извършват при корозионен галваничен елемент ? на анодния участък се извършва окислителен процес, а на катодния – редукционен
14.Анодната реакция при електрохимична корозия се изразява чрез : М-neMⁿ
15.В резултат на протеклия корозионен процес : металът се разрушава, защото протича процесът М-neMⁿ
16.Как кородират металите в кисела среда (Ph<7) ? с водородна деполяризация 2Н+2еН
17.Как кородират металите в алкална среда ? – с кислородна деполяризация О+2HO+4e4OH
18.Kaк кородират металите в неутрална среда ? – с кислородна деполяризация О+2HO+4e4OH
19.Кой от изброените процеси представлява катодна деполяризация при електрохимична корозия на стомана в алкална среда ? О+2HO+4e4OH
20.Кой от изброените процеси представлява катодна деполяризация при електрохимична корозия на цинк (Zn) в кисела среда ? 2Н+2еН
21.При корозия на хром-никелова стомана(CR-Ni-Fe) в 1% разтвор на KCl(Ph=7) кои частици ще приемат електрони на катодните участъци ? О
22.При влажна атмосферна корозия на стомана на анодните участъци се извършва процесът : Fe-2eFe²
23.С кое уравнение е показана ролята на кислорода при корозия на желязна пластина във воден разтвор на NaCl (Ph=7) ? О+2HO+4e4OH
24.Каква е ролята на водородните йони (Н) при електрохимична корозия : приемат електрони на катодния участък
25.Коя е основната причина за корозията на един метал,намиращ се в контакт с друг метал в електролитна среда ? – Образуването и действието на корозионен макрогалваничен елемент
26.Действието на корозионния галваничен елемент образуван при контакт в електролитна среда между два разнородни метала се обуславя от : разликата в електродните потенциали на металите
27.При непосредствен контакт на желязо и калай във влажна въздушна среда (Т<100 С) : създават се условия за електрохимична корози и ще кородира Fe
28.Какъв процес протича върху цинковия електрод в корозионния макрогалваничен елемент Zn/HSO/Cu? Zn-2eZn²
29.При контакт на никел с мед в среда от оцетна киселина върху никеловия електрод се извършва процесът : Ni-2eNi²
30.Какъв процес ще се извършва върху железния електрод при контакт между железен и цинков детайл в 3% разтвор на NaCl ( Ph=7) ? О+2HO+4e4OH
31.При електрохимична корозия на хромирано желязо(Cr-Fe) в неътрална среда процесът на катодния участък е : О+2HO+4e4OH
32.Какъв процес ще се извършва на анодние участъци при електрохимична корозия на месинг в кисела среда ? Zn-2eZn²
33.Какъв процес ще се извършва на катодните ъчастъци при електрохимична корозия на бронз ? 2H+2eH
34.При атмосферна корозия на чугун процесът на анодния участък е : Fe-2eFe²
35.Основният катоден процес при корозионния макрогалваничен елемент Zn/HSO/Cu е : 2H+2eH
36.При обикновени условия някои метали като алуминии,манган и хром са корозионноустойчиви : поради наличието на тънък и плътен оксиден слой на повърхността им
37.Химически чистите метали например желязо и цинк кородират с по-ниска скорост в сравнение с техническите в суха газова среда, защото : винаги са покрити с тънък и плътен оксиден слой,който ги пасивира
38.Скоростта на електрохимичната корозия се повишава при : повишаване концентрацията на О в корозионна среда.
39.Вода съдържаща разтворен О е корозионно по-активна защото : процесът на кислородната деполяризация се благоприятства.
40.Коя група метали имат висока скорост на електрохимична корозия в кисела среда, а ниска в алкална ? Fe,Cr,Mn
41.Как влияят поляризационните явления (поляризация на катода и андода) върху скоростта на електрохимичната корозия ? – скоростта се понижава
42.Какво влияние оказва разбъркването на корозионната среда върху скоростта на електрохимичната корозия ? – повишава скоростта на електрохимичната корозия с кислородна деполяризация
43.Кой от изброените видове корозия не е разновидност на електрохимичната корозия : газовата
44.Морската вода е силно агресивна корозионна среда поради : високо съдържание на разтворени соли
45.Как влияе дебелината на образувания воден слой върху скоростта на атмосферната корозия на металите ? С повишаване дебелината на слоя се забавя корозията
46.Каква корозия претърпяват метални предмети намиращи се в почвата непосредствено до релсите на железопътен,трамваен или заводски транспорт ? електрична корозия под действието на т.нар. блуждаещи токове или токове на Фуко

ПОЛИМЕРИ
1.[-CH-CH-]n полиетилен (ПЕ)
2.[-CH-CH(CH)-]n полипропилен (ПП)
3.[-CH-CHCl-]n поливинилхлорид (ПВХ)
4.[-CH-CH(CH)-]n полистерол (ПС)
5.[-CH-C(CH)=CH-CH]n естествен каучук (НК)
6.[-CH-CH=CH-CH]n бутадиенов каучук (СКБ)
7.[-CH-CCl=CH-CH]n хлоропренов каучук (СКХ)
8.[-CH-CH(CH)-CH-CH=CH-CH]n бутадиенстиролов каучук (СКС)

ХИМИЧНА ВРЪЗКА
1.Според теорията на Люис ковалентна връзка възниква,когато : между положителните и отрицателните йони възникнат електростатични сили на взаимодействие
2.Ковалентната връзка е неполярна,когато : атомите,участвашщи в образуването на молекулата,нямат съществена разлика в химичния си характер
3.За коя от молекулите деполният момент е различен от 0 ? – молекулата на брома
4.Сигма-връзка се осъществява, когато се припокриват следните електронни облаци : Px-Px
5.В кои от случаите се образува π-връзка ? py-py
6.С метода на валентните връзки не може да се изясни образуването на химична връзка във : Н
7.Кое от твърденията принадлежи на метода на валентните връзки ? – при образуването на химична връзка от атомните орбитали възникват нови молекулни орбитали
8.Според метода на молекулните орбитали броят на свързващите молекулни орбитали е : равен на броя на антисвързващите молекулни орбитали
9.При образуване на молекука според метода на молекулните орбитали, броят на връзките е : положително число
10.Кое от твърденията за молекулата на водорода е невярно ? – кратността на връзката е 2
11.Според метода на молекулните орбитали,молекулата е устойчива, ако : броят на електроните на свързващите молекулни орбитали е по-голям от в сравнение с броя на електроните на антисвързващите молекулни орбитали
12.Какви особености има ковалентната химична връзка ? – пространствена насоченост, наситеност
13.Йонната връзка се характеризира със : ненаситеност,ненасоченост
14.Кое от изброените свойства е типично за йонните съединения ? – ниска твърдост
15.Видът на междумолекулните съединения се определя от : диполния момент на молекулите
16.Ориентационен ефект възниква при взаимодействие на : полярни молекули
17.В кой от случаите вандерваалсовите взаимодейсвия са ориентационни ? - HO и HO
18.При взаимодействие между полярна и неполярна молекула се осъществява : индукционно взаимодействие
19.Индукционният ефект е резултат от : поляризация на неполярна молекула
20.При взаимодеиствие на молекулите на хлора,които са неполярни, се осъществява : дисперсионно взаимодействие
21.Посочете невярното твърдение : дисперсионното взаимодействие нараства с увеличаване на разстоянието между молекулите
22.Обща енергия на привличане между молекули Unp , намиращ се на разстояние r , се дава с израза : f(-1/r)
ЕЛЕКТРОЛИЗА
1.Електролизата представлява : окислително-редукционни процеси,протичащи върху електродите (разтворими или неразтворими) при пропускане на постоянен или променлив електричен ток през стопилка или разтвор на електролит
2.Катодния процес при електролизата е : редукция
3.На положителния електрод (анод) при електролиза се извършва : отделяне на просто вещество или разтваряне на анода
4.Кои метали се получават чрез електролиза на разтвори на техни соли ? – металите,чиито потенциела е по-положителен от този на водородния електрод
5.В кои от случаите на електролиза катодният процес е 2H+2eH ? – при електролиза на воден разтвор на LiCl
6.Алкалните метали се получават при електролиза с постоянен ток : на катода-от стопилки на техни соли
7.Кои йони ще се придвижат към катода при електролиза на воден разтвор на никелов дихлорид с наразтворими електроди ? - Ni² и H
8.При електролиза на воден разтвор на дикалиев сулфат разтворът около катода : има алкален характер ( pH>7)
9.Катодният процес при електролиза на воден разтвор на натриев ацетат е : 2H+2eH
10.При електролиза на воден разтвор на сребърен нитрат не трябва да се използва меден анод, защото : в разтвора ще попаднат медни йони,получени от разтварянето на анода
11.Кои е правилният ред на намаляване на окислителната способност на анийоните при електролиза ? OH,CHCOO,NO₃⁻,SO²
12.При електролиза на воден разтвор на меден дихлорид с медни аноди протичат процесите : редукция на медни йони и окисление на мед
13.При електролиза на воден разтвор на натриев хлорид с графитови електроди на катода протича процесът : 2H+2eH
14.Средата в пространството около катода ще стане алкална при : електролиза на воден разтвор на NaNO
15.В каква последователност ще се отделят метали на катода при електролиза на разтвор, съдържащ водни разтвори на NiSO, AgSO, CuSO с еднакви концентрации : Ag,Cu,Ni
16.Анодният процес при електролиза на воден разтвор на меден сулфат с неразтворими електроди е : 4OH-4eO+2HO
17.Кои от йоните (Fe²,Pb², Pd²) ще се редуцират на катода при електролиза на разтвор съдържащ тези йони в еднакви концентрации ? Pd²+2еPd
18.Какви йони ще има в разтвора след електролиза на воден разтвор на натриев хлорид с неразтворими графитови електроди ? Na,OH
19.При електролиза на воден разтвор на дикалиев сулфат с платинови електроди около катода остават : йоните от електролитната дисоциация на солта
20.Средата в пространството около анода ще има кисела реакция при електролиза на : воден разтвор на AgNO

нещо такова ли е и може ли да се преписва ) 
1. Могат ли квантовите числа n,l,m да имат едновременно следните стойности ? Ако могат, кой слой характеризират ? 
1) n=2 , l=0 , m=0 
2) n=4 , l=1 , m=-2 

2. Като използвате правилото на Клечковски, напишете електронните формули на атомите на елементите със заряд на ядрото: 8, 43. Напишете електронната структура на последния слой под формата на квантови клетки. 

3. Съставете електронната конфигурация на йоните Fe2+, Fe3+ 

4. След приведените по-долу електронни конфигурации покажете невъзможните и обяснете причините за невъзможност на тяхната реализация. 
1p3, 3p63s2 

5. Като функция на какво елемнтите са подредени в един период на периодичната система ? 
3) Атомен номер Z 
4) Броят електрони във валентнич слой 
5) Броят на неутроните 

6. Йонна химична връзка се осъществява чрез: 
1) общи електронни двойки между атоми. 
2) електростатично привличане между йони. 
3) приемане на електронна двойка от един атом в орбиталата на друг атом. 

7. Как ще се промени потенциала на един електрод, ако температурата на разтвора се повиши с 40 C ? Обяснете защо! 

8. Галваничен елемент се описва със следната схема Al | Al2(SO4)3 || Cr2(SO4)3 | Cr Ако концентрацията на металните йони в разтворите е 1 mol/l. 
Определете анода и катода в този галваничен елемент, напишете реакцичта на анода, на катода, сумарната реакция, протичаща при работа на елемента 
Изчислете ЕДН на елемента 
В каква посока ще се преместват електроните във външната верига на елемента 
Обосновете отговорите си. 

9. Никелови пластинки са потопени във водни разтвори на дадените по-долу соли. С кои от тях никелът ще реагира ? Напишете уравненията на възможните реакции. 
1) MgSO4 
2) NaCl 
3) CuSO4 

10. В каква последователност ще се отделят етапите при електролиза на разтвор съдържащ еднаква концентрация Ni2+, Ag+, Cu2+. Обяснете защо (с най-отрицателния взаимодейства най-бързо) 

11. Пасивирането е процес на: 
1) образуване на защитен слой на повърхността на метала 
2) разрушаване на защитен слои на повърхността на метала под действие на активни йони 
3) утаяване на сол на повърхността на метала 

12. Тефлона се представя с формулата: 
1) (-CH2-CH2-)n 
2) (-CF2-CF2-)n 
3) (-CHCl-CH2-)n 
4) (-CHC2H-CH2-)n
Каталог: Home -> Emo -> СЕМЕСТЪР%201 -> материали%20химия -> Химия%203
Химия%203 -> Същност и разпределение на металите в периодичната система на елементите
Химия%203 -> Защитни свойства на металните покрития. Електрохимично отлагане на метали
Химия%203 -> Електрохимични системи. Поляризационни явления. Електролиза. Реакции, протичащи в електрохимичните системи
Химия%203 -> Методи за защита на металите от корозия. Методи за получаване на метални покрития Същност на защитата от корозия
Химия%203 -> Корозия на металите
Химия%203 -> Химична връзка Основни характеристики на ковалентната и йонна химична връзка. Метод на молекулните орбитали. Свързано състояние на два атома
Химия%203 -> Електрохимия. Електродвижещо напрежение. Електроден потенциал Същност на науката “електрохимия”
Химия%203 -> Химични източници на електричен ток. Първични химични източници на електрична енергия. Галванични и горивни елементи


Сподели с приятели:




©obuch.info 2024
отнасят до администрацията

    Начална страница