-
А) Равен на 30
Поредният номер Z на елементите в периодичната таблица отговаря на броя електрони и протони в ядрото на елемента.
Напишете ел. Структура на ... като използвате правилото на Клечковски:
-
Мn (Z=25), Cl- (Z=17), Na+ (Z=11)
Mn : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Na+: 1s2 2s2 2p6
Напишете ел. Структура като представите разпределението на електроните в последния ел. Слой:
-
– Fe – Z=26 => 4s^2.3d^6 | Fe 2+ => 4s^2.3d^4 | Fe 3+ => 4s^2.3d^3
Какъв е физическия смисъл на уравнението на Шрьодингер:
-
За ХВ: Чрез решение на уравнението на Шрьодингер може да се изчислят енергията на дадена ХВ и дължината й. || За електрони: Решението на уравнението свързва енергията на електрона с координатите му спрямо атомното ядро.
Могат ли посочените квантови числа да имат едновременно следните стойности:
-
n=2, l=0, m=0, s=1/2 Могат да имат такива стойности, тъй като l=n-1 = 0 или 1, при 0 m=-l до +l => m=0, s е независимо =+/- 1/2
Защо диамантът е изолатор:
-
Диамантът е алотроп на въглерода. Има атомна кристална решетка, в която въглеродните атоми са свързани със здрави ковалентни връзки. Изолатор е защото всички енергетични зони са пълни и първата свободна зона се намира над широка забранена зона. Енергетичната разлика между най-високото заето ниво и най-ниското свободно ниво е твърде голяма, за да може електрон да премине от едното на другото. В този случай следователно проводимост не е възможна.
Изчислете потенциала на електрод от Мn потопен в ... бла бла .. концентрация 0,01 М
-
По уравнението на Нернст:
EMn2+/Mn = E0 Mn2+/Mn +(0,059* lg[Mn2+])/2
lg[Mn2+] = lg0,01 = -2 (концентрацията)
E0 Mn2+/Mn = -1,180 (от таблицата)
EMn2+/Mn = -1,180 – 0,059 = -1,239 V
Връзката мевду два атома е ковалентна полярна когато:
-
А) общата електронна двойка е по-изтеглена към ядрото на единия атом.
Пример: HCl
-
–
Елементът на Волта се състои от цинкови и медни електроди потопени в разтвор на H2SO4
Какви процеси се извършват на анотда и катода при:
-
А) Анод(-): окисление – извършва се полуреакцията, чиито потенциал е най-отрицателен Катод(+) : редукция – извършва се полу-реакцията, чиито потенциал е най-положителен
Б) Анод(+): окисление - -||-||-
Катод(-): редукция - -||-||-
Изчислете сумарната реакция протичаща в галваничния елемент..
-
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu↓
Схема на елемента: Zn│Zn2+ || Cu2+│Cu
Галваничен елемент е съставен от Fe/Fe- … ако концентрацията е 1 мол ............
-
А) Анод (-): Fe ; Катод (+): Cd защото желязото е по-електроотрицателно от кадмия и отдава електрони. Анодът е положителен, а катодът отрицателен, защото е ГЕ.
Б) Катод (+): Cd2++2e-=Cd
Анод (-): Fe -> Fe2++2e-
В) ЕДН = Е+ – Е- , където Е+ = ЕCd2-/Cd – EFe2+/Fe
По уравнението на Нернст: ЕCd2+/Cd = Е0Cd2+/Cd +(0,059* lg[Cd2+])/2 = -0,4029V
EFe2+/Fe= E0Fe2+/Fe +(0,059* lg[Fe2+])/2 = -0,4402V
ЕДН = -0,4029V –(-0,4402V) = 0.0373V (ЕДН е винаги > 0!!)
Г) Схема: Fe|Fe2+|| Cd2+|Cd
Какви видове проводници на електричен ток познавате:
-
Полупроводник – преходни елементи, соли, органични съединения
Проводници от I род – метали, някои оксиди, въглеродни материали
Проводници от II род (йонни) – твърди соли,
Смесени проводници – тела, съчетаващи електронна и йонна проводимост – р-ри на алкални и алкалоземни метали в течен амоняк, някои твърди соли
Посочете етапите през които преминава един електрохимичен процес:
-
– Ел. хим процес. преминава през: придвижване на електрони от анода към катода, обмен на заряди върху електродните повърхност, дифузия
Каква е мярката за скоростта на един електрохимичен процес
-
A) електродният потенциал
Избройте видовете транспорт на вещество от обема на разтвора към повърхността на електрода..... :
-
– дифузия, конвекция и миграция. Разбъркването влияе на конвекцията (пренасянето на веществото с потока на движещата се течност).
Как се изменя скоростта на транспорта ...:
-
– А)
Напишете катодния и анодния процес при електролизно рафиниране на Сu ….. :
-
– CuSO4 -> Cu2+ + SO2- 4 / анод –>> Cu – 2e =Cu2+ / катод Cu2+ + 2e- = Cu, чистотата е 99,9%
При работа (разреждане) на оловен акумулатор на катода + се извършва процес на :
-
– А)
-
–
Защо след установяване на равновесен електроден потенциал няма загуба на маса на метал ...................... :
-
По природа корозионният потенциал е неравновесен. При корозия на метал в реакциите участват не само йоните на метала, но и йоните или молекулите на деполяризатора. Става преход на метални йони в разтвора, което води до загуба на маса. При равновесния потенциал няма загуба на метални йони, тъй като реакцията Мn+ +ne- M е равновесна. И следователно масата се запазва.
Посочете етапите през които преминава един корозионен процес с кислородна деполяризация:
-
Кислородът се разтваря от въздуха във водата, след това се извършва деполяризация (катодна редукция) с помощта на кислорода като деполяризатор и металът кородира.
Защита от корозия с метални покрития-отлагане на блестящи никелови покрития:
-
Въпреки голямата си ел.отрицателнист никелът има склонност към пасивиране (на въздух), което го прави добро защитно-декоративно покритие. Електролитът включва Ni2+, Cl- , F- , SO42-. рН= 4,55,5. Анод е никелова пластина. Най-често се ползват сулфатни електролити.
Стоманена пластина: К(-) Ni2+ + 2e → Ni (Ер= -0,23V)
H+ + 2e → H2 (при рН= 5, Ер= -0,30V)
Никелова пластина: А(+) Ni – 2e → Ni2+
-
?
-
?
Как ще се измени скоростта на корозионния процес на метал, склонен към пасивация ... :
-
А) Ще намалее
При промяна на потенциала в положителна посока металът ще се предизвика анодна пасивност и скоростта на корозията ще намалее.
Как ще се измени скоростта на корозионния процес на метала при намаляване на стойността на корозиония потенц. :
-
А) Ще намалее
Принудителната промяна на потенциала в отрицателна посока ще превърне металът в катод и по този начин ще се реализира катодна защита. Скоростта на корозията ще намалее или тя напълно ще спре.
-
?
-
–
Присадките са:
-
– Б) Присадките са химични продукти, които внесени в масалта подобряват техните качества. - Те са способни да понижават триенето до голяма степен.
Какви са недостатъците на водата като охлаждащ агент:
-
– – Недостатъците на водата са висока температура на замръзване, ниска работна температура - 90 градуса, увеличава обема си с 10% при замръзване и силно корозионно действие – котлен камък.
Полимерът .... (-CF2-CF2-) се нарича:
-
В) политетрафлуоретилен - запазва работоспособността си в много широк температурен интервал от -250 до + 250 C, много високи диелектрични, физико-химични качества.
Химическа устойчивост и антифрикционни свойства. Недостатъци са високата цена, невъзможността му да се лепи и склоността да тече под налягане при обик. температура.
Полиетиленът се получава чрез:
-
А) чрез полимеризация на етилен. (-СН2-СН2-)n. Основни характерситики са здравина, еластичност, висока химична устойчивост спрямо основи, киселини и полярни разтворители, цвят, топлопроводнсот, температура на размекване и др
Каучукът (-CH2-CH=CH-CH2-)n спада към:
-
– В/Г) карбоверижни (бутадиенов)
Сподели с приятели: |