Фиг. 9. Зависимост на капацитета С на акумулаторната - батерия 6СТ-75
от значението на разрядния ток Ip при 298°К (25°С)
4.4. Капацитет.
Този термин обозначава количеството електричество, което може да се получи от дадения акумулатор при разреждане. Капацитетът на акумулатора се измерва в амперчасове (А.h) и представлява от самосебе си мярка на електрохимическите реакции, протичащи в акумулатора в съответствие със закона на Фарадей. Зависимостта на капацитета от значението на разрядния ток за една от стартерните батерии е показана на фиг. 9.
4.5. Разряден капацитет.
Разрядният капацитет Ср се нарича това количество електричество в амперчасове, което може да се получи при разреждането на акумулатора до допустимото напрежение.
Разрядният капацитет се определя от произведението на силата на разрядния ток Iр (А) и продължителността на разряда tp (в часове):
(10.) Сp = Ip.tp, А.h.
Количеството електричество, отдадено на акумулатора при зареждането му се нарича заряден капацитет. При постоянно значение на зарядния ток Iз зарядният капацитет се определя по формулата
(11.) Сз = Iз.tз, A.h.
Основните фактори, оказващи съществено влияние на капацитета на акумулаторната батерия, са количеството на активните материали в плочите, конструкцията на плочите и тяхното състояние, токът на разреждане, концентрацията на електролита, пористността на активните маси, температурата на електролита.
4.6. Количество на активните материали.
Съгласно закона на Фарадей 96500 калории преобразуват един грам-еквивалент олово. Тъй като атомното тегло на оловото е 207,2 g, а валентността му в реакцията на отрицателния електрод е 2, еквивалентната маса на оловото е 103,6g. Оттук изчисляваме количеството олово от отрицателния електрод, преминало в оловен сулфат при преминаване на 1 А.h. Тъй като 96500 калории са еквивалентни на 26,8 А.h един амперчас съответства на 3,866 g олово. По същия начин може да се изчисли, че за 1 А.h в реакцията участват 4,463 g оловен двуокис, съдържащ се в положителния електрод. За всяка молекула олово или оловен двуокис се изразходват две молекули сярна киселина от електролита по уравнение (1).
Молекулярното тегло на Н2SО4 е равно на 98,076 g и по реакцията на 1 А.h се изразходва 3,66 g киселина.
Сподели с приятели: |
