Електрокари. Общи сведения и класификация. Акумулаторни батерии
Процеси при зареждане на акумулатора
Изтегляне 1.58 Mb.
|
Свързани:
Muzikalni instrumenti 1 - ДОМАШНА РАБОТА07.12.20Г.
- Навигация на страницата:
- Фиг. 6. Схема на електрохимичните процеси при зареждане на оловния акумулатор
| 3.2. Процеси при зареждане на акумулатора.
При зареждане на акумулатора е необходимо към неговите полюси да се присъедини източник на ток, напрежението на който превишава ЕДС на акумулатора. При това на положителния полюс се подава положителен потенциал, а на отрицателния – отрицателен. Токът ще протече през акумулатора в направление обратно на тока на разреждане. Електроните ще протекат от положителния към отрицателния полюс (електрод). Ще се измени също посоката на движение на йоните в електролита. Йоните на оловото Рb2+ ще преминат от електролита в плочите, а четиривалентните йони на оловчзто Рb4+ - в електролита (фиг. 6). Фиг. 6. Схема на електрохимичните процеси при зареждане на оловния акумулатор Образуваният в процеса на разреждане оловен сулфат на положителните и отрицателните плочи преминава при зареждане в електролита и се разпада на йони Рb2+ и SО42-. Водата също дисоциира частично на йони на водорода Н+ и йони на хидроксилната група ОН-. При протичане на електрически ток йоните на оловото Рb2+ на положителния електрод ще се окисля до четиривалентно олово Рb4+, отдавайки два електрона във външната верига. На свой ред йоните Рb4+ ще се съединяват с четири, хидроксилни йони, получени при дисоциация на водата, образувайки молекула оловен двуокис РbО2. В резултат на взаимодействието на йоните на водорода Н+ със сулфатните йони се образува молекула сярна киселина. На отрицателния електрод йоните на оловото Рb2+ получават от външната верига по два електрона и се възстановява до гъбесто олово, а йоните на водорода Н+ се съединяват с йоните на сулфата SО42- и образуват молекула сярна киселина. Съгласно теорията на двойната сулфатизация процесите на зареждане в оловния акумулатор протичат по уравнението разряд
заряд По такъв начин при зареждане на оловния акумулатор на двата електрода протича образуването на изходните вещества: на положителния електрод се образува оловен двуокис, на отрицателния – гъбесто олово, а водата се заменя със сярна киселина, в резултат на което се повишава концентрацията на електролита. Повишаване концентрацията на сярна киселина е по-изразено до положителните електроди, отколкото до отрицателните. Това се обяснява с факта, че йоните SО42- се движат в дадения случай от отрицателния към положителния електрод. Като се изхожда от скоростта на движение на йоните Н+ и SО42- в електролита, установено е, че нарастването на концентрацията на сярната киселина до положителните електроди е приблизително 1,4 пъти по-голямо, отколкото до отрицателните. При разреждане картината ще бъде обратна. Затова, като се отчита това обстоятелство, на практика се прилагат мерки за подобряване циркулацията на електролита до положителните плочи. Така например в автомобилните стартерни акумулаторни батерии се използват сепаратори, имащи на страната, обърната към, повърхността на положителния електрод, специални ребра за увеличаване обема на електролита около този електрод. Плътността на електролита се повишава дотогава, докато целият оловен сулфат се преобразува в активни вещества. Прекратяване на повишаването на плътността на електролита при зареждане служи като признак за завършено зареждане на акумулатора. При по-нататъшно зареждане се получава разлагане ни водата на водород и кислород, които, отделящи се от електролита във вид на газови мехурчета, предизвикват неговото кипене. Изтегляне 1.58 Mb. Сподели с приятели:
|