ПРОГРАМА ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА ЗА ИЗПИТ ЗА ПРОМЯНА НА ГОДИШНА ОЦЕНКА ВЪРХУ МАТЕРИАЛА ЗА 10 – ТИ КЛАС
I.Конспект
1. Алкани(наситени въглеводороди)
1.1 Хомоложен ред и наименования
1.2. Изомерия и номенклатура на алканите
1.3. Строеж, свойства и методи за получаване
1.4. Разпространение и употреба
2. Ненаситени въглеводороди
2.1. Етен – състав, строеж, физични и химични свойства, получаване и употреба
2.2 Алкени – хомоложен ред и наименования; изомерия; физични и химични свойства ; получаване и употреба.
2.3. Алкини – хомоложен ред и наименования; изомерия; строеж; физични и химични свойства; получаване и употреба.
3. Ароматни въглеводороди
3.1. Едноядрени арени. Бензен – състав и строеж; физични и химични свойства; получаване и употреба.
3.2. Алкилбензени – изомерия; свойства.
4. Алкохоли и феноли
4.1. Етанол – състав и строеж; физични и химични свойства; получаване и употреба; физиологично действие.
4.2. Алканоли – хомоложен ред и наименования; изомерия; физични и химични свойства; употреба и получаване; физиологично действие.
4.3. Алканполиоли . Глицерол – строеж; физични и химични свойства; приложение и получаване.
4.4. Фенол – състав и строеж; физични и химични свойства; приложение и получаване; физиологично действие на фенола.
5. Карбонилни съединения
5.1. Алдехиди и кетони – хомоложен ред и наименования; изомерия; строеж; физични и химични свойства; получаване; физиологично действие и приложение.
6. Карбоксилни киселини
6.1. Оцетна киселина – строеж; физични и химични свойства; получаване ; приложение и значение.
6.2. Алканови киселини – хомоложен ред и наименования; изомерия; физични и химични свойства; получаване ; приложение и значение.
6.3. Ароматни киселини. Бензоена киселина -строеж; физични и химични свойства; получаване; разпространение, значение и приложение.
6.4.Хидроксикарбоксилни киселини. Салицилова киселина – състав и строеж; изомерия; физични и химични свойства; получаване; физиологично действие и приложение.
7. Мазнини. Сапуни и синтетични миещи вещества
7.1. Мазнини – състав и строеж; видове мазнини ; свойства; добиване на мазнини; значение и употреба.
7.2.Сапуни и синтетични миещи вещества – състав , строеж и измивно действие;сравнителна характеристика на сапуни и синтетични миещи вещества.
8. Въглехидрати
8.1. Монозахариде. Глюкоза(гроздена захар) – разпространение; състав и строеж; физични и химични свойства; значение и употреба.
8.2. Захароза – разпространение, физични свойства; състав и строеж; значение и употреба.
8.3. Полизахариди . Нишесте – разпространение; физични свойства ; състав и строеж; химични свойства; значение и употреба.
Целулоза – разпространение; състав и строеж; физични и химични свойства; значение и употреба.
9. Азотсъдържащи органични съединения
9.1. Мастни и ароматни амини – строеж и свойства; разпространение; получаване.свойства.
9.2. Аминокиселини – състав и наименования; екологични проблеми
10. Високомолекулни съединения
10.1. Основни видове пластмаси. Природни и синтетични каучуци. Химични влакна.
II. Формат на изпита
Изпитът включва 30 тестови задачи по химия и опазване на околната среда от два вида:
-
задачи със структуриран отговор с четири възможни отговора, от които само един е верен – 20 задачи;
-
задачи със свободен отговор – 10 задачи.
III.Критерии
-
Верните отговори на задачите с изборен отговор се оценяват с 1 точка. За грешен отговор, за посочване на повече от един отговор на една задача или за не посочване на отговор точки не се присъждат и не се отнемат.
-
Задачите със свободен отговор се оценяват с различен брой точки, като максималният брой за тях е 30.
IV. Оценяване на изпита
Максимален брой точки за целия тест е 50.
до 15 точки – Слаб (2,00) ; от 16 до 23 точки - Среден (3,00);
от 24 до 32 точки – Добър (4,00) ; от 33 до 40 точки – Много добър (5,00);
от 41 до 50 точки – Отличен (6,00).
IV. Времетраене
Изпитът е писмен , с продължителност 3(три) астрономически часа.
VI. Учебник
1.Химия и опазване на околната среда – 9 клас – задължителна подготовка – Марко Кирилов и колектив.Издателство – Булвест 2000
ПРОГРАМА ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА ЗА ИЗПИТ ЗА ПРОМЯНА НА ГОДИШНА ОЦЕНКА ВЪРХУ МАТЕРИАЛА ЗА 11- ТИ КЛАС
I. Конспект
1. Термохимия
1.1. Енергетични промени при химичните реакции – топлинни ефекти на химичните реакции; закони в термохимията.
2. Химична кинетика
2.1. Скорост на химичните реакции – химична кинетика; скорост на химичната реакция; фактори , от които зависи скоростта на химичната реакция.
2.2. Катализа – определение за катализа и катализатори; видове катализатори и катализа; механизъм на каталитичното действие.
3.Химично равновесие
3.1. Химично равновесие – обратими и необратими химични реакции; същност и особености на химичното равновесие.
3.2. Фактори , които влияят върху химичното равновесие – принцип на Льо Шателие – Браун; влияние на концентрацията върху химичното равновесие; влияние на общото налягане върху химичното равновесие; влияние на температурата върху химичното равновесие.
4. Разтвори
4.1. Разтвори. Видове разтвори. Механизъм на разтварянето
4.2. Концентрация на разтворите – изчислителни задачи върху концентрация на разтвори.
4.3.Свойства на разтворите – парно налягане; температура на кипене на разтвора; температура на замръзване на разтвора; осмоза и осмотично налягане.
5. Разтвори на електролити
5.1. Теория за електролитната дисоциация – електролити и неелектролити; видове йони; същност на електролитната дисоциация; степен на електролитната дисоциация; видове електролити; разтвори на слаби електролити-дисоциационна константа; разтвори на силни електролити
5.2. Киселини, основи и соли от гледище на теорията за електролитната дисоциация.
5.3. Дисоциация на водата. Йонно произведение на водата. Водороден показател – водата като слаб електролит; видове разтвори според рН.
5.4. Йоннообменни реакции – същност; йоннообменни реакции с образуване на утайка; йоннообменни реакции с образуване на газ; йоннообменни реакции с образуване на слаб електролит.
5.5. Хидролиза на соли – същност; хидролиза на соли , получени от силна киселина и слаба основа; хидролиза на соли, получени от слаба киселина и силна основа; хидролиза на соли, получени от слаба киселина и слаба основа.
5.6. Окислително – редукционни реакции в разтвори на електролити
6. Метали от четвърти – шести период на периодичната система
6.1. Мед, сребро и съединенията им – разпространение, свойства, производство на мед и употреба;съединения на медта и на среброто
6.2. Цинк . Съединения на цинка – разпространение; свойства; получаване; по – важни съединения на цинка; употреба.
6.3. Желязо. Съединения на желязото – разпространение и значение; свойства; сплави; съединения на желязото
6.4. Олово . Съединения на оловото – разпространение; свойства; по-важни съединения на оловото; употреба.
II. Формат на изпита
Изпитът включва 30 тестови задачи по химия и опазване на околната среда от два вида:
-
задачи със структуриран отговор с четири възможни отговора, от които само един е верен – 20 задачи;
-
задачи със свободен отговор – 10 задачи.
III.Критерии
1.Верните отговори на задачите с изборен отговор се оценяват с 1 точка. За грешен отговор, за посочване на повече от един отговор на една задача или за не посочване на отговор точки не се присъждат и не се отнемат.
2.Задачите със свободен отговор се оценяват с различен брой точки, като максималният брой за тях е 30.
IV. Оценяване на изпита
Максимален брой точки за целия тест е 50.
до 15 точки – Слаб (2,00) ; от 16 до 23 точки - Среден (3,00);
от 24 до 32 точки – Добър (4,00) ; от 33 до 40 точки – Много добър (5,00);
от 41 до 50 точки – Отличен (6,00).
IV. Времетраене
Изпитът е писмен , с продължителност 3(три) астрономически часа.
VI. Учебник
1.Химия и опазване на околната среда – 10 клас – задължителна подготовка – Георги Нейков и колектив.Издателство – Булвест 2000
ПРОГРАМА ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА ЗА ИЗПИТ НА ОКОНЧАТЕЛНА ОЦЕНКА ЗА ГИМНАЗИАЛЕН ЕТАП
I. Конспект
1. Алкани(наситени въглеводороди)
1.1 Хомоложен ред и наименования
1.2. Изомерия и номенклатура на алканите
1.3. Строеж, свойства и методи за получаване
1.4. Разпространение и употреба
2. Ненаситени въглеводороди
2.1. Етен – състав, строеж, физични и химични свойства, получаване и употреба
2.2 Алкени – хомоложен ред и наименования; изомерия; физични и химични свойства ; получаване и употреба.
2.3. Алкини – хомоложен ред и наименования; изомерия; строеж; физични и химични свойства; получаване и употреба.
3. Ароматни въглеводороди
3.1. Едноядрени арени. Бензен – състав и строеж; физични и химични свойства; получаване и употреба.
3.2. Алкилбензени – изомерия; свойства.
4. Алкохоли и феноли
4.1. Етанол – състав и строеж; физични и химични свойства; получаване и употреба; физиологично действие.
4.2. Алканоли – хомоложен ред и наименования; изомерия; физични и химични свойства; употреба и получаване; физиологично действие.
4.3. Алканполиоли . Глицерол – строеж; физични и химични свойства; приложение и получаване.
4.4. Фенол – състав и строеж; физични и химични свойства; приложение и получаване; физиологично действие на фенола.
5. Карбонилни съединения
5.1. Алдехиди и кетони – хомоложен ред и наименования; изомерия; строеж; физични и химични свойства; получаване; физиологично действие и приложение.
6. Карбоксилни киселини
6.1. Оцетна киселина – строеж; физични и химични свойства; получаване ; приложение и значение.
6.2. Алканови киселини – хомоложен ред и наименования; изомерия; физични и химични свойства; получаване ; приложение и значение.
6.3. Ароматни киселини. Бензоена киселина -строеж; физични и химични свойства; получаване; разпространение, значение и приложение.
6.4.Хидроксикарбоксилни киселини. Салицилова киселина – състав и строеж; изомерия; физични и химични свойства; получаване; физиологично действие и приложение.
7. Мазнини. Сапуни и синтетични миещи вещества
7.1. Мазнини – състав и строеж; видове мазнини ; свойства; добиване на мазнини; значение и употреба.
7.2.Сапуни и синтетични миещи вещества – състав , строеж и измивно действие;сравнителна характеристика на сапуни и синтетични миещи вещества.
8. Въглехидрати
8.1. Монозахариде. Глюкоза(гроздена захар) – разпространение; състав и строеж; физични и химични свойства; значение и употреба.
8.2. Захароза – разпространение, физични свойства; състав и строеж; значение и употреба.
8.3. Полизахариди . Нишесте – разпространение; физични свойства ; състав и строеж; химични свойства; значение и употреба.
Целулоза – разпространение; състав и строеж; физични и химични свойства; значение и употреба.
9. Азотсъдържащи органични съединения
9.1. Мастни и ароматни амини – строеж и свойства; разпространение; получаване.свойства.
9.2. Аминокиселини – състав и наименования; екологични проблеми.
10. Високомолекулни съединения
10.1. Основни видове пластмаси. Природни и синтетични каучуци. Химични влакна.
11. Термохимия
11.1. Енергетични промени при химичните реакции – топлинни ефекти на химичните реакции; закони в термохимията.
12. Химична кинетика
12.1. Скорост на химичните реакции – химична кинетика; скорост на химичната реакция; фактори , от които зависи скоростта на химичната реакция.
12.2. Катализа – определение за катализа и катализатори; видове катализатори и катализа; механизъм на каталитичното действие.
13.Химично равновесие
13.1. Химично равновесие – обратими и необратими химични реакции; същност и особености на химичното равновесие.
13.2. Фактори , които влияят върху химичното равновесие – принцип на Льо Шателие – Браун; влияние на концентрацията върху химичното равновесие; влияние на общото налягане върху химичното равновесие; влияние на температурата върху химичното равновесие.
14. Разтвори
14.1. Разтвори. Видове разтвори. Механизъм на разтварянето
14.2. Концентрация на разтворите – изчислителни задачи върху концентрация на разтвори.
14.3.Свойства на разтворите – парно налягане; температура на кипене на разтвора; температура на замръзване на разтвора; осмоза и осмотично налягане.
15. Разтвори на електролити
15.1. Теория за електролитната дисоциация – електролити и неелектролити; видове йони; същност на електролитната дисоциация; степен на електролитната дисоциация; видове електролити; разтвори на слаби електролити-дисоциационна константа; разтвори на силни електролити
15.2. Киселини, основи и соли от гледище на теорията за електролитната дисоциация.
15.3. Дисоциация на водата. Йонно произведение на водата. Водороден показател – водата като слаб електролит; видове разтвори според рН.
15.4. Йоннообменни реакции – същност; йоннообменни реакции с образуване на утайка; йоннообменни реакции с образуване на газ; йоннообменни реакции с образуване на слаб електролит.
15.5. Хидролиза на соли – същност; хидролиза на соли , получени от силна киселина и слаба основа; хидролиза на соли, получени от слаба киселина и силна основа; хидролиза на соли, получени от слаба киселина и слаба основа.
15.6. Окислително – редукционни реакции в разтвори на електролити
16. Метали от четвърти – шести период на периодичната система
16.1. Мед, сребро и съединенията им – разпространение, свойства, производство на мед и употреба;съединения на медта и на среброто
16.2. Цинк . Съединения на цинка – разпространение; свойства; получаване; по – важни съединения на цинка; употреба.
16.3. Желязо. Съединения на желязото – разпространение и значение; свойства; сплави; съединения на желязото
16.4. Олово . Съединения на оловото – разпространение; свойства; по-важни съединения на оловото; употреба.
II. Формат на изпита
Изпитът включва 50 тестови задачи по химия и опазване на околната среда от два вида:
-
задачи със структуриран отговор с четири възможни отговора, от които само един е верен – 35 задачи;
-
задачи със свободен отговор – 15 задачи.
III.Критерии
1.Верните отговори на задачите с изборен отговор се оценяват с 1 точка. За грешен отговор, за посочване на повече от един отговор на една задача или за не посочване на отговор точки не се присъждат и не се отнемат.
2.Задачите със свободен отговор се оценяват с различен брой точки, като максималният брой за тях е 65.
IV. Оценяване на изпита
Максимален брой точки за целия тест е 100.
до 30 точки – Слаб (2,00) ; от 31 до 45 точки - Среден (3,00);
от 46 до 62 точки – Добър (4,00) ; от 63 до 84 точки – Много добър (5,00);
от 85 до 100 точки – Отличен (6,00).
IV. Времетраене
Изпитът е писмен , с продължителност 5(пет) астрономически часа.
I. Учебници
1. Химия и опазване на околната среда – 9 клас – задължителна подготовка – Марко Кирилов и колектив – Булвест 2000
2.Химия и опазване на околната среда – 10 клас – задължителна подготовка – Георги Нейков и колектив.Издателство – Булвест 2000
Сподели с приятели: |