Просто вещество и физични свойства
Изтегляне 41.66 Kb.
|
Свързани:
производствен практикум3
- Навигация на страницата:
- ХИМИЧНИ СВОЙСТВА
| ПОЛУЧАВАНЕ
Среброто се среща в природата като сплав със златото или в руди, съдържащи сяра, арсен, антимон или хлор. Основна суровина за добиването на сребро са медни, медно-никелови, оловни и оловно-цинкови руди, добивани в Перу, Мексико, Китай, Австралия, Чили, Полша и Сърбия. В Перу и Мексико среброто се добива от 1546 г. насам и те си остават най-големите производители в света. Мините с най-голям добив се намират във Фреснильо (Мексико), Канингтън (Австралия), Дукат (Магаданска област, Русия), Учукчакуа (Перу) и Грийн Крийкс (Аляска). В България се получава среброто се получава като страничен продукт от оловни и калаени руди, добити в Родопите. Металът се получава с висока чистота (до 99,999%) чрез електролизно рафиниране. В зависимост от съдържанието на другите елемнти в рудата, са разработени подходящи методи за извличане на среброто. Когато рудата е Ag2S или AgCl, тя се обработва по подходящ начин с NaCN, при което се получава Na[Ag(CN)2]. Тази комплексна сол се подлага на електролиза, при което среброто се отлага на катода. Но най-често то се получава от среброносния галенит, като на обработка се подлага руда, в която неговото количество е не по-малко от 0,02%. При съдържащите олово руди се прави обогатяване на Ag на сплавта олово-сребро, като се използва евтектикумът на системата, който лежи при 304 °C и 2,5%. Това обогатяване е предположено от Патисон и често се нарича „патисонизация“. Полученото сребро се рафинира по електрохимичен път. ХИМИЧНИ СВОЙСТВА Среброто се намира в 11 група, 5 период. В електронната си обвивка има 47 електрона, разположени в пет електронни слоя. Във външния си слой има 1 електрон. На електронния слой, разположен под външния, има 18 електрона и той е незавършен. Среброто има следната електронна структура: K-, L- и M-слоевете са запълнени и следват 4s24p64d105s1. Наново се добавя електрон в 5s1-подслой на родия и 5s -подслой на паладия. Атомният радиус на среброто е сравнително малък и затова то здраво задържа валентните си електрони. Ето защо елементът има слаба редукционна способност. При химичните взаимодействия участва с единия си електрон от външния електронен слой и проявява първа валентност. В химичните съединения е от +1 (най-устойчива), +2, +3 и +4 степен на окисление. То не се окислява, затова се причислява към „благородните метали“, заедно със златото и металите от платиновата група. Среброто е най-реактивоспособното от благородните метали. Въпреки това е слабо активно в сравнение с другите метали. При нагряване от 170°С, се покрива с тънък оксиден слой съгласно уравнението: t 4Ag + O2 2Ag2 O Под действието на озона, образува оксидите Ag2O2 и Ag2O3. При 450°С среброто разтваря до 5 обема кислород, а в течно състояние – до 22 обема. Това довежда до разпръсване на среброто, което може да бъде опасно. За да бъде избегнато, се добавя химичен редуктор, например въглища, към разтопеното сребро. Със сероводорода реагира винаги, при което повърхността почернява вследствие образуването на Ag2S. На това се дължи потъмняването на сребърни предмети, когато са стояли на въздуха дълго време или са били внесени в минерални бани, миришещи на сяра. При сплав от 80% Ag и 20% Pd почерняване не се наблюдава. То се разтваря в HNO3, както и в гореща концентрирана H2SO4, които действат окислително: 3Ag + 4HNO3 3 AgNO3 + NO + H2O и t Ag + 2 H2SO4 AgSO4 + SO2 + 2 H2 O С хлороводородната, бромоводородната и йодоводородната киселина образува комплекси: 2Ag + 4 HI 2H [AgI2] + H2 Основите не му действат дори и когато са в стопилка. Алкалните цианиди в присъствие на кислорода го атакуват поради образуването на комплексното съединиение аргентоцианид – например. натриев аргентоцианид (Na[Ag(CN)2]). Почти всички метали го изместват в елементарно състояние от водните разтвори на неговите соли, например: 2Ag+ + Cu Cu2+ + 2Ag Свободните халогени го атакуват бавно при нормална температура. С металите среброто образува множество интерматални съединения и сплави. С паладия и златото образува непрекъснат процентен ред на твърди разтвори, а с медта, никела и оловото – евкетични сплави. С останалите метали образува интерметални съединения с различен състав. Тъй като среброто е меко, най-често се среща сплавено с други метали и обикновено с мед. Сребърните сплави се употребяват за приготвяне на бижута, сребърни монети и др. Съдържанието на среброто в сплавта се изразява в проба или титър. Тя показва колко части Ag се съдържат в 1000 части сплав. Среброто се сплавя с много метали, включително и с живака. Изтегляне 41.66 Kb. Сподели с приятели:
|