Основни химични процеси в аналитичната химия
Изтегляне 186 Kb.
|
| Автопротолиза на водата. Водата е амфолит, което означава, че молекулите й могат да се отнасят и като киселина, и като основа, т.е. може да се извърши следното протолитно взаимодействие:
H2O + H20 H30+ + OН¯ Катионът Н3О+ се нарича хидроксониев (хидрониев) и представлява спрегната киселина на основата Н2О. Анионът OН¯ се нарича хидроксиден и представлява спрегната основа на киселината Н2О. Това киселинно-основно взаимодействие е известно като автопротолиза на водата. Концентрационната равновесна константа на процеса се представя с израза _ _ С H30+ C OН¯ (2) Кс = -------------------- _ _
C H2O CH2O При 25 ° С стойността на Кс е 3,24.10¯18. Като се има предвид че 1 1 чиста вода тежи 1 kg, концентрацията на водата, изразен чрез моларността, е 1000/18,015 = 55,51 М, където 1000 е масата на 1 kg вода, изразена в грамове, а 18,015 — молекулната маса на водата. Произведението СH30+COН¯ се означава с Kw и се нарича автопротолизна константа на водата или йонно произведение на водата. От уравнение(2) за Kw се получава
(3) Kw = С H 0+ С OН¯ = 1. 10 ‾ 14 Последната зависимост показва, че както и да се промени концентрацията на единия вид йони, концентрацията на другия не се променя произволно, а по такъв начин, че произведението им е постоянна величина, равна на 1.10‾14. Като се има предвид, че за чистата вода концентрацията на хидроксониевите йони е равна на концентрацията на хидроксидните, следва че _ _
(4) СН 0+ = С OН¯ = 1.10¯7 М Стойността на автопротолизната константа на водата зависи от температурата. Например при промяна на температурата от 0 до 100°С тя се променя от 1,09.10¯15 до 5,49.10‾ ¹³ . 2 КОМПЛЕКСООБРАЗУВАТЕЛНИ РАВНОВЕСИЯ Изтегляне 186 Kb. Сподели с приятели:
|