Реферат : олово и цинк олово : Физико химични свойства Строеж на атома Свойства
Изтегляне 47.72 Kb.
|
Свързани:
РАДИОАКТИВНИ ОТПАДЪЦИ, Uprajnenie1 (1), Условия
- Навигация на страницата:
- Халкогениди и пникогениди
- Халогениди
- Органични и металорганични съдинения
Оксид, пероксид и хидроксидОксидът ZnO представлява бял прах, който е почти неразтворим в неутрални водни разтвори, но има амфотерни свойства, разтваряйки се в концентрирани основи и киселини. Среща се в природата под формата на рудата цинкит. Разтваря се в киселини и соли и служи за получаване на цинкови соли. В слаби основни разтвори, съдържащи Zn2+ йони, цинковият хидроксид Zn(OH)2 се образува като бяла пихтиеста утайка. В силни алкални разтвори този хидроксид се разтваря и образува MI 2[Zn(OH)4]2-. Получават се сложни пероксидни съединения при диействие на Zn(OH)2 с H2O2.[13] Халкогениди и пникогенидиХалкогенидите му (цинков сулфид ZnS, цинков селенид ZnSe и цинков телурид ZnTe) имат разнообразни приложения в електрониката и оптиката. Една от най-характерните цинкови соли е цинковият сулфид (ZnS). Кристализира в две полиморфни форми – сфарелит (кубичен), нискотемпературна модификация, и вурцит (хексагонален), високотемпературна модификация. Може да се активира с медни, манганови, сребърни и други метални йони, при което се получават луминофори. Известни са и съединенията с пникогенидите – цинков нитрид Zn3N2, цинков фосфид Zn3P2, цинков арсенид Zn3As2 и цинков антимонид Zn3Sb2, цинков хидрид ZnH2 и цинков карбид ZnC2. ХалогенидиХалогенидите на цинка се получават при непосредствено взаимодействие с халогенните елементи. Халогенидите са бели на цвят и имат сравнително високи температури на топене и йонна или молекулна кристална решетка. Флуоридът е слаборазтворим във вода, но останалите халогениди са със значителна разтворимост. Те притежават силно хигроскопични свойства. Разтварят се и в органични разтворители, като етилов алкохол, ацетон и др. Получени по мокър път, някои от тях кристализират като хидрати – ZnCl2.4H2O. За сметка на свободните s-, p- и d-орбитали на металния йон тези халогениди са склонни към присъединителни реакции, които дават комплексни съединения с координационни числа 3, 4 и 6. Поляризуемостта на халогенидните йони нараства от флуора към йода. От четирите халогенида цинковият флуорид ZnF2 притежава най-силно изразен йонен характер, докато цинковият хлорид ZnCl2, цинковият бромид ZnBr2 и цинковият йодид ZnI2 имат относително ниски точки на топене и се счита, че проявяват ковалентен характер. При действие на цинка с концентрирана солна киселина се образува комплексна киселина {\displaystyle {\ce {Zn + 2HCl + 2H2O -> H_2[ZnCl_2(OH)_2] + H_2 ^}}} СолиЦинкът образува най-различни съединения с кислородосъдържащи и други киселини. Солите цинков цианид, цинков фосфат и цинков карбонат са слаборазтворими. Цианидът – Zn(CN)2, е бяла утайка. Възможно е да се получи чрез утаяване на воден разтвор на разтворима цинкова сол с разтвор на калиев или натриев цианид: {\displaystyle {\ce {ZnSO4 + 2KCN -> Zn(CN)2 + K2SO4}}}Комплексните цинкови цианиди M2[Zn(CN)4] са също така отровни както и всеки друг разтворим цианид, тъй като комплексният катион [Zn(CN)4]2- има малка стабилитетна константа и поддържа в разтвор значителна концентрация на отровните цианидни аниони При разтварянето на ZnO, Zn или ZnCO3 в солна киселина се получава цинков хлорид. Други соли на цинка с кислородосъдържащи и безкислородни киселини са цинков сулфат и цинков нитрат. Някои други често срещани неорганични съединения са нитрат Zn(NO3)2, хлорат Zn(ClO3)2, сулфат ZnSO4, фосфат Zn3(PO4)2, цианид Zn(CN)2 и др. Органични и металорганични съдиненияЦинк-органичните съединения са първите получени металорганични съединения. Един от най-честите примери за органично съединение на цинка е цинковият ацетат Zn(ОOCCH3)2. През 1849г. английският химик Едуард Франкланд нагрял йодоетан с цинк и получил диетилцинк: Изтегляне 47.72 Kb. Сподели с приятели:
|