Примерен тест за държавен изпит

Изтегляне 232.7 Kb.

Дата	15.01.2018
Размер	232.7 Kb.
	#47636

Защото…
1М карбамиден разтвор

ПРИМЕРЕН Тест за държавен изпит

учебна 2002/2003 год.

специалност: химия и физика

Уравнението на Шрьодингер има вида:
а) E = h б) Е = 2²me⁴/ h².n² в) ΔЕ = hc [T (n) –T (m)]

г) 4ν = R ( 1/ n² - 1/ m²) д)

Дефинирайте величините в избрания от Вас израз:
……………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………

Формата на орбиталата d_xy е:

а) сферична

б) пространствена осморка

в) пространствена детелина

г) нито един от посочените отговори

Тя е ориентирана в пространството:

а) по направление на оста x б) по направление на оста y

в) по направление на осите x и y г) между осите x и y

д) нито един от посочените отговори

Орбиталното (страничното) квантово число l приема стойностите:
а) 0...n б) 0...(n-1) в) -n...0...+n г) 1...n д) 1/2

Коя от посочените електронни конфигурации е възможна:

а) 1s²2s²2p⁴3s²3p⁶4s²3d⁵

б) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴4s²3d⁵

в) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s⁰3d⁵

г) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

д) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁴

Валентният ъгъл в молекулата на водата е ≈ 104˚. Кислородът в тази молекула е в състояние на хибридизация:

а) sp³– б) sp– в) sp²–

г) sp³d²– д) не e в хибридно състояние

Йонът Н₃О⁺ е образуван от Н₂О на основата на:

а) йонна връзка

б) донорно-акцепторна връзка

в) водородна връзка

г) метална връзка

д) Ван-дер-Ваалсово взаимодействие

Геометрията на частиците е:

1. ъглова 2. тетраедрична

3. планарно квадратна 4. хексагонална

5. тригонална пирамида

при

а) Н₂O ( ) б) Н₃О⁺ ( )^*
^*в скобите към т. а) и б) поставете цифрата на верния отговор!

МО има енергия: 1. по-ниска

2. по-висока

3. еднаква с тази на съответните изходни АО

ако МО е:
а) антисвързваща ( ) б) несвързваща ( ) в) свързваща ( )^*

^*в скобите към т. а) и б) поставете цифрата на верния отговор!

Според ММО-ЛКАО частицата С₂ има електронна конфигурация (₆C):

а) КК _s²_s^*2_p²₁²₂⁰

б) KK _s²_s^*2_p²₁¹₂¹

в) KK _s²_s^*2₁²₂²

г) КК _s²₁²₂²₁^*1₂^*1

д) КК _s²_p²₁²₂²

Енергията на стабилизация на кристалното поле на комплекса [Fe(CN)₆]^4- е:

а) –20Dq + 2Р

б) –24Dq + 3P

в) –12Dq

г) –30Dq + 3Р

д) 0

Електронната конфигурация на Fe е [Ar] 3d⁶4s²

Атомът на ₄₂Mo има електронна конфигурация (поредният номер на Kr е 36):

а) [Kr]5s²4d⁴ б) [Kr]4d⁴5s² в) [Kr]4d⁵5s¹

г) [Kr]5s¹4d⁶ д) [Kr]5s²4d⁶

а йонът Mo³⁺:

а) [Kr]4d³ б) [Kr]4d²5s¹

в) [Kr]4d¹5s² г) [Kr]5s²4d⁴ д) [Kr]5s¹4d⁴

В даден период общата тенденция в промяна на йонизационната енергия на атома с нарастване на Z е:

а) намаление б) нарастване

в) без изменение г) нито една от посочените

Йонизационната енергия на атома ₄Be в сравнение с тази на атома ₅B е:

а) по-ниска б) по-висока

в) еднаква г) нито един от посочените отговори

Равновесната константа K_c зависи от:

а) концентрацията на реагиращите вещества б) температурата

в) концентрацията на продуктите на реакцията г) налягането

д) повърхностното напрежение

Кинетичното уравнение на реакция от I порядък има вида:

а) dc_i/dt = kc^-1/2 б) -dc_i/dt = kc₁c₂

в) -dc/dt = kc² г) dc/dt = kc

д) -dc_i/dt = kc₁²c₂²

Във водния разтвор на солта: 1. Na₂SO₄ 2. Al(NO₃)₃ 3. NaCN

протича хидролиза по:

а) аниона ( )

б) катиона ( )

в) не се извършва хидролиза ( )^*

рН на съответния разтвор е :

а) > 7 ( ) б) < 7 ( ) в) ≈ 7 ( )^*

^*в скобите към точките а), б) и в) и от двете серии въпроси поставете цифрата на верния отговор!

Най-голяма е плътността на водата при температура:

а) 0 °С б) -3.98 °С в) 3.98 °С г) -273 °С д) 100 °С

Аномалиите във физичните свойства на водата са резултат на:

а) образуването на водородни връзки между молекулите

б) високата стойност на диелектричната й константа

в) термичната устойчивост на молекулата

г) образуване на π-връзки

д) малкия размер на молекулата й

За фосфора са известни 3 алотропни модификации:

1. бял 2. червен 3. черен фосфор
те са със структура:

а) верижна ( ) б) молекулна ( ) в) слоеста ( )^*

и се характеризират с:

а) голяма реактивоспособност ( )

б) умерена реактивоспособност ( )

в) химическа инертност ( )^*

от тях са:

а) отровни ( ) б) неотровни ( )^*

^*в скобите към точките а), б) и в) и от трите серии въпроси поставете цифрата на верния отговор!

Кои от изброените съединения:

1. NaHSO₄ 2. Na₂S₂O₃ 3. K₂S 4. CaSO₄

5. NaHSO₃ 6. FeS₂ 7. (NH₄)₂SO₃ 8. K₂S₂O₆

са: а) сулфити ( ) б) сулфати ( )

в) тиосулфати ( ) г) хидрогенсулфати ( )

д) дитионати ( ) е) сулфиди ( )

ж) дисулфиди ( ) з) хидрогенсулфити ( )^*

^*в скобите към т. а) до з) поставете цифрата на верния отговор!
17. рН на 0.01М НСООН (К_а = 10^-4) е: а) 1 ; б) 3 ; в) 6.

Подчертайте верния отговор.

18. Буферен разтвор с рН 10 може да се приготви чрез смесване на водни разтвори на:

а) NH₄Cl и HСl б) CH₃COOH и CH₃COONa

в) NH₃ и HCl г) CH₃COOH и NaOH

Подчертайте верния отговор.

19. Условната стабилитетна константа на комплекса Cd(NH₃)₆²⁺ e 10⁴ (a) и 10² (б) при две различни стойности на рН на средата.
Коя от двете, (а) или (б), се отнася за по-високо рН на средата? ( )
20. Утайка от PbSO₄ е залята с вода. След установяване на равновесие в системата има неразтворена твърда фаза. Разтворимостта на оловния сулфат ще намалее, ако се добави:
а) азотна киселина б) амониев сулфат в) амоняк
Подчертайте верния отговор.
21. В каква посока протича реакцията при стандартни активности на нейните участници:
Ce³⁺ +Fe³⁺

Ce⁴⁺ + Fe²⁺
а) наляво б) надясно в) не протича
ако Е ^o_Fe3+/_Fe2+= + 0,77 V; Е ^o_Ce4+/_Ce3+ = + 1,61 V
Подчертайте верния отговор.
22. Потенциалът на коя от следните редокси двойки ще зависи от рН на разтвора?
а) I₂/2I^- б) CrO₄^2-/Cr³⁺

Подчертайте верния отговор.

Напишете съответните полуреакции и уравнението на Нернст за всяка от тях
...........................................................................................................................
23. Подходящ титриметричен метод за определяне на алуминий (III) е:

а) протонометричен б) комплексометричен

в) редоксиметричен г) утаечен
Подчертайте верния отговор.
24. Стъкленият електрод е индикаторен за йоните:
а) Cl^- б) NO₃^- в) NH₄⁺ г) H₃O⁺
Подчертайте верния отговор.
25. В спектрофотометрията се измерва интензитет на:

а) светлинен поток б) магнитно поле

Подчертайте верния отговор.
26. Ti(III) има електронна конфигурация [Ar]3d¹. На каква абсорбционна ивица се дължи синият цвят на комплекса Ti(H₂O)₆³⁺?
...........................................................................................................................
27. Кое от двете валентни трептения на въглеродния диоксид е активно в ИЧ-спектър.

Защо?

...........................................................................................................................
28. Колко абсорбционни ивици се наблюдават в ИЧ-спектър на линейната молекула на CS₂?

а) една б) две в) три

Подчертайте верния отговор.
29. В пламъковата фотометрия се измерва:

а) емисия на светлина б) абсорбция на светлина

в) емисия на топлина г) абсорбция на топлина
Подчертайте верния отговор.
30. Кой от следните елементи може да бъде определен с атомно-

абсорбционен спектрален анализ:

а) азот б) мед
в) въглерод г) хлор
Подчертайте верния отговор.
31. По своята природа Фарадеевият ток може да бъде:

а) капацитивен б) дифузионен

Подчертайте верния отговор.
32. Означете къде в следната полярограма се измерва височината (h) на полярографското стъпало. Отбележете на абсцисната ос отделителния потенциал (Е_отд) и потенциала на полувълна (Е_1/2).

33. Коя от следващите реакции е в основата на важен промишлен каталитичен процес:

а. 4NH₃ + 5O₂  4NO + 6Н₂O;

б. 4NН₃ + 4О₂ 2N₂О + 6Н₂О;

в. 4NН₃ + 3О₂ 2N₂ + 6Н₂О.

Кой е катализаторът и как се нарича производствения метод?

34. Дълбоко пречистване на газа за синтез на амоняк от въглероден оксид става по един от следните методи:

а. Абсорбция с разтвор на моноетаноламин;

б. Абсорбция с амонячен разтвор на Cu⁺ соли;

в. Конверсия на СО с водна пара.

Посочете верния отговор.
35. При хлоралкалната електролиза по диафрагмените методи съществува възможност на анода да се отделят два продукта по електрохимичните реакции:

(1)...2C1¯ - 2e 2C1 (C1₂),

(2)…2OH¯ - 2e2OH (½O₂ + Н₂О).

Но се отделя само хлор, защото:

а. Нормалният електроден потенциал за отделянето на хлора е по-нисък от този на кислорода;

б. Върху въглеродни аноди хлорът се отделя с ниско свръхнапрежение за разлика от кислорода;

в. Концентрацията на С1¯ е по-висока от тази на ОН¯.

Кой е верният отговор?

36. Подевтектоидните стомани имат:

а. Ферито-перлитна структура;

б. Мартензитна структура;

в. Ледебуритна структура.

Посочете верния отговор.

37. Формалдехидът се получава при:

а. ендотермично дехидрогениране на метанол
б. екзотермично окисление на метанол
в. комбинация а и б
г. редукция на метанол
38. Как е химичното наименование на етиленхлорхидринът:

а. 2-хлорпропанол
б. 2-хлоретанол
в. 1,3-дихлорпропанол
г. 2,2,2-трихлоретанол
39. При взаимодействие на 1 мол вода с 1 мол етиленов окис се получава:

а. пропандиол-1,3
б. бутандиол-1,4
в. етиленгликол
г. диетиленгликол

40. При сулфонирането на ароматни съединения с кой реагент реакцията е обратима:

а. с олеум
б. със SO₃
в. комбинация а и б
г. със конц. сярна киселина

41. Кой е продуктът на монобромиране на 2-метилбутан, протичащо при висока температура?

а)		г)
б)		д)
в)

42. Коректното название по IUPAC за следното съединение е:

а)	(Е)-1-бромо-1,2-дихлороетен	г)	(Z)-1,2-дихлоро-1-бромоетен
б)	(Е)-2-бромо-1,2-дихлороетен	д)	цис-1,2-дихлоро-1-бромоетен
в)	(Z)-2-бромо-1,2-дихлороетен

43. Коректното название по IUPAC за следното съединение е:

а)	втор.-бутилхлорид	г)	2-хлоробутан
б)	(R)-2-хлоробутан	д)	(S)-2-хлоробутан
в)	(l)-2--хлоробутан	e)	(d)-2-хлоробутан

44. Определете посоките на индукционния и мезомерен ефект на хидроксилната група в съединението фенол?

а)	+I, +M	в)	+I, -M
б)	-I, +M	г)	-I, -M

45. Коя от следните формули изобразява по-стабилния конформер на хлороциклохексана?

а)		в)
б)		г)

46. При взаимодействието на етен с хлороводород водородният катион реагира като:

а)	нуклеофил	б)	карбениев йон
в)	Люисова основа	г)	електрофил

47. При присъединяване на един еквивалент бромоводород към 1-бутин се получава:

а)		б)
в)		г)

48. Кой от следните катиони не е резонансна структура на -комплекса в реакцията на бромиране на фенол?


а)	б)	в)	г)

49. Кой от изобразените по-долу катиони е най-стабилен?


а)	б)	в)	г)

50. Кое съединение от посочените по-долу ще бъде най-реактивоспособно в заместителна реакция по S_N2 - механизъм?

а)	CH₃Br	г)	(CH₃)₂CHBr
б)	CH₃CH₂Br	д)	нито едно от тях не реагира по S_N2 – механизъм
в)	(CH₃)₃CBr

51. Кое от изброените съединения ще реагира по-бързо от бензена в реакцията на бромиране ?

а)	бромобензен	г)	Нитробензен
б)	анилин	д)	Бензалдехид
в)	бензоена киселина

52. Напишете в ред на намаляваща киселинност съединенията:

1)	бензоена киселина	4)	фенол
2)	4-нитробензоена киселина	5)	метанол
3)	вода

А)	2, 1, 4, 3, 5	в)	1, 2, 4, 3, 5
Б)	1, 2, 4, 5, 3	г)	2, 1, 3, 4, 5

53. Реакцията на пропанал с метанол е:

а)	нуклеофилно заместване	б)	нуклеофилно присъединяване
в)	електрофилно заместване	г)	електрофилно присъединяване
д)	естерификация

54. Енолът на бутанала има следната формула:

а)		б)
в)		г)

55. Продуктът на алдолно присъединяване на ацетон към един еквивалент бензалдехид е:

а)		б)
в)		г)

56. Подредете в ред на нарастваща базичност съединенията:

1)		2)
3)		4)

а)	2, 3, 1, 4	в)	4, 3, 1, 2
б)	1, 3, 2, 4	г)	4, 1, 3, 2

57. Шифовата база на пропанал и метиламин има следната структура:

а)		б)
в)		г)

58. Кое съединение няма да образува амиди при реакция с киселинни хлориди?

а)	анилин	б)	Метиламин
в)	диетиламин	г)	Триетиламин
д)	метилфениламин

59. Попълнете реакционната схема, като изобразите структурите на липсващите реагенти и продукти.

60. Попълнете реакционната схема, като изобразите структурите на липсващите реагенти и продукти.

61. Реакциите на алдехиди или кетони и тези на карбоксилните киселини си приличат по това, че:

а) се получава продукт на заместване;

б) се получава продукт на присъединяване

в) се извършва нуклеофилна атака върху карбонилния въглероден атом;

г) се извършва нуклеофилна атака върху карбонилния кислороден атом

62. В Гриняровите реактиви въглеродният атом е:

а)	карбокатион	б)	Люисова киселина
в)	нуклеофил	г)	Електрофил
д)	киселина по Брьонстед

63. При хидролиза на естер с Н₂О¹⁸ в кисела среда белязаният кислороден атом ще бъде регистриран в получения:

а)	алкохол	б)	карбоксилна киселина
в)	хидроксилен анион	г)	карбоксилатен анион
д)	метилов естер

64. Изобразете с Фишерова проекционна формула фруктозата, а нейния цикличен полуацетал--D-фруктофуранозата-чрез формула на Хауърд.

......................................

........................................

65. Напишете измерението на:

- универсалната газова константа R ………………..

- молната топлоемкост C_v ………………..

- молната топлоемкост C_p ………………..

- вътрешната енергия U ………………..

- топлината Q ………………..

- работата А ………………..

- свиваемостта на газовете κ ………………..

- химичен потенциал μ ………………..

- специфична повърхностна енергия σ ………………..

- стандартен електроден потенциал ε_о ………………..
66. На фигурата са показани три квазистатични начина за преход на една

система от състояние А в състояние B:
а) по изобарата АС и изохората СВ ( обемна работа А₁)
б) по изохората АД и изобарата ДВ ( обемна работа А₂)
в) по пътя АВ съставен от редуващи се изобари и изохори (обемна работа А₃)
Поставете индекси и задраскайте ненужните знаци!

67. Адиабатно изолиран идеален газ се разширява във вакуум.

Подчертайте верните твърдения!

Т = конст., Т ≠ конст.

А = 0, А > 0, А < 0

Q = 0, Q > 0, Q < 0

ΔU = 0, ΔU > 0, ΔU< 0

68. Напишете уравнението на реакционната изотерма на Вант-Хоф за

реакцията Н₂ + Br₂ = 2HBr.

69. На долната фигура е показана зависимостта от температурата на

енталпията на образуване за изходните в-ва ΔН_изх и за крайните продукти

ΔН_п_р на една химична реакция. Как ще се измени константата на

равновесие К_p за тази реакция при повишаване на температурата?

(

ΔН = - q)?

- ще нарастне

- ще намалее

- няма да се измени

Дайте аргументиран отговор на базата на реакционната изобара..

Защото…

70. Какъв е броят на степените на свобода за системата в термодинамично

равновесие съставена от вода, захар, пари на водата и бучки лед?

С =

71. Кой от следните процеси е екзотермен:

(а) топене ; (б) сублимация ; (в) изпарение ; (г) кристализация.

72. Напишете термодинамичното условие за осмотично равновесие за разтвор

при температура Т, налягане P, осмотично налягане π и молна част на

разтворителя Х₁.

μ (….,…….,……) = μ (…..,……)

73. За кой от посочените водни разтвори понижението на температурата на

замръзване ΔТ_з спрямо тази за чистия разтворител ще е най-голямо?
(Приемете разтворите за идеални!)
1М захарен разтвор
1М алкохолен разтвор

1М карбамиден разтвор

няма разлика

74. Как ще се измени ЕДН на газовия елемент съставен от водороден и хлорен

електроди при повишаване на налягането съответно на водорода и на хлора?
Нормалният потенциал на хлорния електрод е 1,36 в.
Подчертайте правилния отговор!

-ще нараства

-ще намалява
-няма да се промени
75. Кои продукти ще се отделят на двата електрода при електролизата на воден

разтвор на Na₂SO₄?

Подчертайте верните твърдения!

На катода: На анода:

H₂O O₂

Na SO₂

H₂ S

76. Активиращата енергия на реакцията 1 е по-висока от активиращата

енергия за реакцията 2. За температура Т₁ скоростните константи на тези реакции

са равни.

Какво е съотношението между скоростните константи на реакциите при Т₂>Т₁ ?
Представете отговора графично на базата на уравнението на Арениус.

77. Каква е връзката между константата на Болцман и унивесалната газова

константа
(a) k = N_AR ; (б) k = 1/ N_AR ; (в) k = N_A / R; (г) k = R / N_A; (д) R = k / N_A.
( N_A = константа на Авогадро)
78. Oбяснете величините в изотермата на Лангмюър: Γ / Γ_max = c / (a + c).

(Посочете размерността им).

79. Подчертайте вярното твърдение:

(а) ПАВ повишават / понижават / не променят повърхностното напрежение на разтвора.
(б) ПАВ за границата вода-въздух е: солната киселина / етиловият алкохол / NaCl.
(в) концентрацията на ПАВ на повърхността е по-висока от / по-ниска от / равна на тази в обема на разтвора.
80. Адсорбцията е:
(а) работата за образуване на единица площ;
(б) количество вещество, отнесено за единица площ;
(в) силата, действаща на единица площ;
(г) работата за образуване на единица дължина.

Каталог: Download
Download -> Конкурс „зелена планета 2015" Наградени ученици І раздел „Природата безценен дар, един за всички"
Download -> Литература на народите на Европа, Азия, Африка, Америка и Австралия
Download -> Конкурс за певци и инструменталисти „ Медени звънчета
Download -> Огнената пещ
Download -> Задача Да се напише програма която извежда на екрана думите „Hello Peter. #include void main { cout }
Download -> Окс“бакалавър” Редовно обучение I до III курс
Download -> Конспект по дисциплината „Екскурзоводство и анимация в туризма" Специалност: "Мениджмънт в туризма"
Download -> Дипломна работа за придобиване на образователно-квалификационна степен " "
Download -> Рентгенографски и други изследвания на полиестери, техни смеси и желатин’’ за получаване на научната степен „Доктор на науките”

Изтегляне 232.7 Kb.

Сподели с приятели: