Програма за дисциплината: обща химия включена като задължителна в учебния план

утвърждавам:

/ДОЦ. Д-Р д. гРЕКОВ/

за дисциплината: ОБЩА ХИМИЯ

УЧЕБНА ПРОГРАМА

II. АНОТАЦИЯ

Дисциплината обща химия е един от фундаментите на редица приложни науки, в това число и на техническите. Тя служи като теоретична основа на много от въпросите, разглеждащи термодинамичните процеси, ефекта от протичането на химични реакции, материалите с техните физични и химични характеристики и др., които са обект на специалните дисциплини.

В курса по обща химия се изясняват някои важни свойства и прояви на материята като строеж и състояние на веществата в природата, механизъм и кинетика на взаимодействията между тях, видове химични превръщания, електрохимични процеси др. Целта е да се подпомогнат студентите при по-задълбоченото и всестранно разбиране на процесите и явленията в природата и техниката.

От химичните елементи и съединения са застъпени преди всичко онези, които се употребяват в различни области на техниката или играят важна роля в природния кръговрат, в опазването на околната среда, влизат в състава на горива, растително-защитни препарати, пластмаси и др.

По време на практическите занятия студентите се запознават и с някои от съвременните аналитични методи за определяне на качествения и количествения състав на веществата.

III. СЪДЪРЖАНИЕ НА УЧЕБНАТА ПРОГРАМА
III. 1. АУДИТОРНА ЗАЕТОСТ – 60 часа

III. 1. 1. ЛЕКЦИИ – 30 часа

Насоки на приложението на химията в техниката и селското стопанство. Проблемът зи опазване чистотата на околната среда.

Използване на химични методи за изследване в различните клонове на науката.
Тема 2. СТРОЕЖ НА ВЕЩЕСТВОТО ( 4 часа)

Подтема 2.1. Строеж на атома. Електронна обвивка.

Модели на Ръдерфорд и Бор. Физичен смисъл на представите на Бор и Зомерфелд за електронните орбити. Квантовите числа като основна характеристика за състоянието на електроните в атома. Правила на Паули и Хунд. Квантовомеханичен модел за строежа на атома.

Ядрени модели. Характеристика на атомното ядро - маса, товар, размер и плътност.

Физичен смисъл на поредния номер, закон на Мозли. Устройството на електронната обвивка - причина за периодичността. Главни и второстепенни групи. Преходни елементи, лантаноиди и актиноиди.

Метод на валентните връзки, хибридизация на атомните орбитали. Полярност и кратност на ковалентната връзка.

Основни понятия, номенклатура на комплексните съединения. Метод на валентните връзки, изомерия. Стабилитетна константа и фактори, от които зависи. Приложение на комплексните съединения и значението им за техниката.

Йонна връзка - насоченост, наситеност и енергия на йонната връзка, йонни кристали. Вандерваалсова връзка - молекулни кристали и течности. Водородна връзка. Метална връзка - представи за зонна теория на твърдото тяло.

Най-важни общи понятия на химичната термодинамика. Физичен смисъл на термодинамичните принципи.

Термохимия. Топлинен ефект и изразяването му. Екзо- и ендо-термични реакции, основни закономерности при термохимичните процеси.

Подтема 4.2. Скорост на химичните реакции

Проблемът за скоростта на реакциите и значението му. Крива на Максуел за разпределение на молекулите по енергия. Фактори, влияещи върху скоростта. Влияние на концентрацията, молекулност и порядък на реакциите, скоростопределящ етап. Влияние на температурата, температурен коефициент, уравнение на Арениус. Активираща енергия.

Същност и видове адсорбция. Фактори от които зависи, активни центрове. Адсорбционни изотерми и изобари. Специфична адсорбция. Правило на Панет-Фаянс-Хан. Йонообменна адсорбция.

Същност на каталитичното действие - изменение на енергетичния праг. Хомогенна катализа - междинни реакции и влияние на концентрацията. Хетерогенна катализа - адсорбция, типове взаимодействие на активираните молекули. Влияние на повърхността, активни центрове. Активатори и каталитични отрови.

Същност и особености на химичното оравновесие - динамичност, стабилност, независимост от посоката, изместване. Оптично демонстриране и изясняване влиянието на концентрацията, температурата и налягането върху равновесието.(3 часа)

Основни понятия за видовете и значението на дисперсните системи - разтвори, колоиди, груби дисперсии.

Разтвори - физикохимична същност на разтварянето. Наситеният разтвор като равновесна система. Разтворимост и фактори от които зависи. Изразяване на концентрацията на разтворите.

Подтема 5.2. Общи свойства на разтворите

Дифузия и осмотично налягане при разтворите. Теория на Вант Хоф - същност и значение.

Понижение на парния натиск на разтворите - кинетично обяснение и влияние върху температурите на кипене и замръзване. Явления при кипенето и замръзването на разтворите.(2 часа)

Подтема 5.3. Киселинност на разтворите

Електролитна дисоциация на хидроксидите във връзка с относителната полярност на връзките между елементите.

Киселинност на разтворите - активна, потенциална и тотална. Изразяване на активната киселинност чрез рН.

Тема 6. ХИМИЧНИ ЕЛЕМЕНТИ И СЪЕДИНЕНИЯ С ОСНОВНО ЗНАЧЕНИЕ ЗА ТЕХНИКАТА И СЕЛСКОТО СТОПАНСТВО (2 часа)

Подтема 6.1. Разпространение, получаване и свойства

Количество и форми на разпространение на химичните елементи.

Основни методи за получаване - електролиза, дестилация, генераторни, пирометалургични и други методи. Химични елементи и съединения - общ преглед, разпространение, получаване, свойства.

Подтема 6.2. Химични съединения

Основни валентни състояния и видове съединения на азота. Амоняк и амониеви соли. Видове азотни оксиди. Азотна киселина и нитрати.

Оксиди и киселини на фосфора.

Силициев оксид, силициеви киселини и най-важни силикати.

Водородни и кислородни съединения на сярата - сулфиди, сулфити, сулфати. Сярна киселина.

Основни валентни състояния и видове съединения на хлора. Солна киселина, хлориди, хлорна вар, хлорати.

Най-важни съединения на алка.ните и алкалоземните метали.

Валентни състояния и най-важни съединения на медта, желязото и мангана

Определение и примери. Степен на окисление. Определяне на окислител и редуктор. Видове окислително-редукционни процеси.

Теория на електродния потенциал. Електрохимичен ред на напрежението на металите.

Закони на Фарадей. Водородно свръхнапрежение. Съвместно отделяне на метал и водород на катода.

Галванични елементи. Акумулатори. Видове акумулатори. Капацитет и коефициент на полезно действие на оловните акумулатори.

Метална кристална решетка. Физични и химични свойства. Методи за получаване. Сплави. Приложение в техниката.

Видове корозия. Фактори влияещи на корозията. Защита на металите от корозия.

Обща характеристика, класификация, свойства и употреба.

Обща характеристика и приложение

III. 1. 2. ЛАБОРАТОРНИ УПРАЖНЕНИЯ - 30 часа

III. 2. ИЗВЪНАУДИТОРНА ЗАЕТОСТ - 65 часа

III. 2. 2. индивидуална работа с преподавателя / КОНСУЛТАЦИИ / - 20 часа

III. 2. 3. самостоятелна работа - 10 часа

III. 2. 4. ПОДГОТОВКА ЗА ИЗПИТ- 15 часа

IV. ТЕХНОЛОГИЯ НА ОБУЧЕНИЕТО

1. 
   При провеждане на лекциите се използват различни средства за онагледяване: табла, схеми и модели. При провеждане на лабораторните упражнения студентите се запознават на практика със някои физични и химични свойства на веществата, а така също и с принципите и техниката на по-важните съвременни методи за анализ.
   
2. 
   Заверката по дисциплината се дава въз основа на присъствията.
   
3. 
   Изпитът е писмен, като предварително се подготвят изпитни билети, в които се включват комбирации от 3 въпроса.
   

V. Изпитна ПРОГРАМА

за студентите от специалност АГРАРНО ИНЖЕНЕРСТВО

при Аграрен Университет - Пловдив,

окс “Бакалавър”, редовна форма на обучение, 2007/2008 учебна година

1. 
   Систематизиране на химичните елементи. Периодичен закон и периодична система. Характеристика на елементите по групи и периоди.
   
2. 
   Строеж на веществото. Атомни модели. Строеж на електронната обвивка. Квантови числа. Приложение на атомните спектри в аналитичната химия.
   
3. 
   Химична връзка. Йонна връзка. Ковалентна връзка. Невалентни връзки. Съвременни представи.
   
4. 
   Агрегатни състояния. Строеж на твърдото тяло. Видове кристални решетки. Съвременни представи.
   
5. 
   Скорост на химичните реакции. Фактори, които влияят върху скоростта.
   
6. 
   Химично равновесие. Фактори, които влияят върху подвижното равновесие.
   
7. 
   Дисперсни системи. Свойства на разтворите.
   
8. 
   Електролитна дисоциация. Степен на електролитна дисоциация. Киселини, основи и соли в светлината на електролитната дисоциация. Хидролиза.
   
9. 
   Окислително-редукционни процеси.
   
10. 
    Електрохимия. Електролиза. Химични източници на електричен ток, оловен акумулатор.
    
11. 
    Метали. Класификация, методи за получаване и свойства. Видове железни сплави.
    
12. 
    Корозия на металите. Видове корозия и защита на металите от корозия.
    
13. 
    Мастни въглеводороди. Номенклатура, изомерия и свойства. Ректификация на нефта и характеристика на горивата.
    
14. 
    Ароматни въглеводороди. Изомерия и свойства.
    
15. 
    Хидроксилни производни на въглеводородите. Алкохоли и феноли. Свойства и приложение в техниката.
    
16. 
    Карбонилни производни на въглеводородите. Алдехиди и кетони. Свойства.
    
17. 
    Карбоксилови киселини и получаване на производни.
    
18. 
    Мазнини, восъци. Характеристика на смазочните материали.
    
19. 
    Въглехидрати. Монозахариди, олиго- и полизхариди. Строеж и характеристика.
    
20. 
    Влияние на човешката дейност върху околната среда. Методи за аналитичен екологичен контрол – хроматографски, спектрални и потенциометрични методи.
    

VI. ЛИТЕРАТУРА

А. Основна

Петров Хр.,С. Йорданова, М. Енчева, Химия, ДИ “Техника” София, 1986

2. Попов Т., К. Иванов, Обща химия, Акад. Издателство на ВСИ, 2001

3. Попов Т., П. Станчева, Т. Симеонова, Неорганична с физична и колоидна химия, Изд. “Наука и изкуство”, София, 1984.

4. Попов Т., П. Станчева, Т. Симеонова, Обща химия, Академично издателство на ВСИ, Пловдив, 1996.

5. Ганчева Т., Е. Добрева, И. Яначкова, Ръководство за лабораторни упражнения по химия, Изд. “Наука и изкуство”, София, 1990.

6. Попов Т., П. Станчева, Т. Симеонова, В. Кръстев, Л. Попова, Ръководство за лабораторни упражнения по неорганична с физична и колоидна химия, Изд. “Наука и изкуство”, София, 1985.

Кр. Иванов, Ст. Кръстев, М. Камбурова
Б. Допълнителна

Иванов К., С. Кръстев, М. Камбурова, П. Личева, Курс по аналитична химия, Пловдив, 1999.

2. Кръстев С., Кратък курс по органична химия, Пловдив 2001

05. 02. 2008, Пловдив СЪСТАВИЛ:

Доц. д-р сТ. КРЪСТЕВ
Ръководител катедра ОБЩА ХИМИЯ:

ПРОФ.ДТН кР. иВАНОВ

Декан на ЛГФ:

Доц. д-р А. Иванов

Каталог: cntnr -> uchebni programi -> obstha himia
obstha himia -> Програма за дисциплината: инструментални методи за анализ включена като избираема в учебния план
obstha himia -> Програма за дисциплината: органична химия включена като задължителна в учебния план
obstha himia -> Програма за дисциплината: органична химия включена като задължителна в учебния план
obstha himia -> Програма за дисциплината: органична химия включена като задължителна в учебния план
obstha himia -> Програма за дисциплината: неорганична и аналитична химия включена като задължителна в учебния план
obstha himia -> Програма за дисциплината: неорганична и аналитична химия включена като задължителна в учебния план
obstha himia -> Програма за дисциплината: органична химия включена като задължителна в учебния план
obstha himia -> Програма за дисциплината: неорганична и аналитична химия включена като задължителна в учебния план
obstha himia -> Програма за дисциплината: неорганична и аналитична химия включена като задължителна в учебния план
obstha himia -> Програма за дисциплината: органична химия включена като задължителна в учебния план

Изтегляне 113.88 Kb.

Сподели с приятели: