Хидролиза и хидратация
Изтегляне 150.11 Kb.
|
- Навигация на страницата:
- Въпроси и задачи
- Задачи
| Университет по Архитекрура, Строителство и Геодезия
Катедра Водоснабдяване, Канализация и Пречистване на Водите Химия в Строителството Име: ...................................................................................................................................... Факултетен № .............. Протокол № ............. Тема: ХИДРОЛИЗА и ХИДРАТАЦИЯ =============================================================== ТЕОРЕТИЧНА ЧАСТ: Хидролизата на соли е ………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………................................................................................
Солите, получени при взаимодействие на силна киселина и силна основа не хидролизират (рН=7). Хидролизата се характеризира количествено със степен на хидролиза h ( Връзката между константа на хидролиза и степента на хидролиза се дава с формулата:
Хидратацията е процес на присъединяване на молекули вода към дадено вещество. Различава се хидратация на:
Хидратацията на цимента е сложен комплекс от взаимодействия на компонентите на цимента (трикалциев силикат  , двукалциев силикат  , трикалциев алуминат  и четирикалциев алумоферит  ) с водата, при който се образуват калциеви хидросиликати, хидроалуминати, хидроферити и се освобождава  .
2(3CaO.SiO2) + 6H2O ↔ 3CaO.2SiO2.3H2O + 3Ca(OH)2 3CaO.Al2O3 + 6H2O ↔ 3Ca.O.Al2O3.6H2O 4CaO.Al2O3.Fe2O3 + (m+6)H2O ↔ 3Cao.Al2O3.6H2O + CaO.Fe2O3.mH2O =============================================================== ЕКСПЕРИМЕНТАЛНА ЧАСТ Опит 1 Опит 2
------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Опит 3
------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Опит 5
------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Проверил: въпроси и задачи 1. Посочете кои от изброените по-долу соли ще хидролизират:  ,  ,  ,  ,  ,  . За всяка хидролизираща сол напишете в молекулна и йонна форма уравнението на хидролиза по всяка степен и определете каква е реакцията на разтвора.
2. Разтвор на  има слабокисела, а разтвор на  – силноалкална среда. Обяснете тези факти и напишете съответните йонни и молекулни уравнения.
3. Защо разтвор на NaHCO3 има слабоалкална, а разтвор на NaHSO3 – слабокисела реакция? 4. Напишете уравнението на хидролиза на  , като вземете под внимание, че при нагряване на разтвора на тази сол се усилва хидролизата, водеща до образуване на  .
5. Обяснете защо разтворите на натриев карбонат и натриев силикат имат еднаква реакция. Потвърдете своите обяснения с уравнения. 6. Коя сол хидролизира по-силно –  или  ?
7. Да се изчисли степента на хидролиза на: а) 0,1 M разтвор на KNO2 б) 0,001 M разтвор на KCN в) 0,2 M разтвор на г) 0,02 M разтвор на Университет по Архитекрура, Строителство и Геодезия
Име: ...................................................................................................................................... Факултетен № .............. Протокол № ............. Тема: КОЛОИДНИ РАЗТВОРИ =============================================================== ТЕОРЕТИЧНА ЧАСТ: ===============================================================
=============================================================== ЕКСПЕРИМЕНТАЛНА ЧАСТ =============================================================== Опит 1 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Опит 2 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Опит 3 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Опит 4 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Опит 6 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Опит 7 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Проверил: Въпроси и задачи
а)  стабилизиран с FeOCl;
б) в) AgCl, стабилизиран с
а) едновалентни катиони; б) едновалентни аниони; в) тривалентни аниони; г) тривалентни катиони.
а) разтваряне на дисперсната фаза в дисперсната среда; б) диспергиране на дисперсната фаза в дисперсната среда, като се изключва взаимното разтваряне; в) дисперсионни и кондензационни методи, без фазата да се разтваря в дисперсната среда.
а) присъствие на трети компонент, който да предизвика разтваряне на дисперсната фаза в дисперсната среда; б) трети компонент, който да предизвика химична реакция между дисперсната фаза и дисперсната среда; в) трети компонент, който да изгради двойния електричен слой.
а) уедряване на колоидните частици, намаляване на броя им в единица обем; б) уедряване на колоидните частици, намаляване на броя им и разделяне на дисперсната фаза от дисперсната среда; в) разделянето на дисперсната фаза от дисперсната среда под действието на различни фактори.
Име: ...................................................................................................................................... Факултетен № .............. Протокол № ............. Тема: КОМПЛЕКСНИ СЪЕДИНЕНИЯ =============================================================== ТЕОРЕТИЧНА ЧАСТ: ===============================================================
Строежът на комплексните съединения е илюстриран с пример за строежа на  , получен по реакцията:  .
Л    
Характерна особеност на комплексните съединения е, че химичната връзка между комплексообразувателя и лигандите е ковалентна, образувана по донорно-акцепторен механизъм. Връзката на йоните от външната сфера с комплексния йон е йонна. Основни характеристики на комплексните съединения:
Количествено процесът на дисоциация на вътрешната сфера се характеризира с константата на неустойчивост (Кн), равна на равновесната константа на процеса К  при 25 C.
Константата на неустойчивост е мярка за устойчивостта на комплекса. Колкото по-малка е константата на неустойчивост, толкова по устойчив е комплексния йон. Реципрочната стойност на константа на неустойчивост на комплексния йон се нарича стабилитетната константа (Ks)  при 25 C.
=============================================================== ЕКСПЕРИМЕНТАЛНА ЧАСТ ===============================================================
------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Опит 3 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Получаване и свойства на комплексните съединения Опит 1 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Опит 2
------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Опит 3 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Опит 4 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Проверил:
 ;  ;  .
Напишете уравненията на дисоциация. Определете степента на окисление на никела.
а)  , г)  ,
б) в) Константите на неустойчивост на комплексните йони
Университет по Архитекрура, Строителство и Геодезия Катедра Водоснабдяване, Канализация и Пречистване на Водите Химия в Строителството Име: ...................................................................................................................................... Факултетен № .............. Протокол № ............. Тема: КОРОЗИЯ НА МЕТАЛИТЕ И ЗАЩИТА НА МЕТАЛИТЕ ОТ КОРОЗИЯ =============================================================== ТЕОРЕТИЧНА ЧАСТ: ===============================================================
Корозията на металите в зависимост от механизъма на протичането ú се дели на три основни вида:
Процес на окисление на метала: Процес на редукция на окислителя: или
Основните методи, използвани за защита на металите от корозия са:
=============================================================== ЕКСПЕРИМЕНТАЛНА ЧАСТ =============================================================== КОРОЗИЯ НА МЕТАЛИТЕ Опит 1 Окисление: Fe – 2e– Fe2+; Fe2+ + [Fe(CN)6]3– Fe3+ + [Fe(CN)6]4–; Fe3+ + [Fe(CN)6]4– Fe4[Fe(CN)6]3 – берлинско синьо.
----------------------------------------------------------------------------------------------------------- Опит 2
Опит 3
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 – разтваряне на цинка в сярната киселина;
----------------------------------------------------------------------------------------------------------- ЗАЩИТА НА МЕТАЛИТЕ ОТ КОРОЗИЯ Опит 1 Окисление: Fe – 2e– Fe2+; Fe2+ + [Fe(CN)6]3– Fe3[Fe(CN)6]2 - турнбулово синьо. Редукция: Н+ + 2e– Н2. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Опит 3
------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Опит 6
------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Проверил: Университет по Архитекрура, Строителство и Геодезия
Име: ...................................................................................................................................... Факултетен № .............. Протокол № ............. Тема: ОКИСЛИТЕЛНО-РЕДУКЦИОННИ ПРОЦЕСИ =============================================================== ТЕОРЕТИЧНА ЧАСТ: ===============================================================
Окислител е ......................................................................................................................... ................................................................................................................................................ Редуктор е ............................................................................................................................ ................................................................................................................................................ Валентност е ........................................................................................................................ ................................................................................................................................................ Степен на окисление е ........................................................................................................ ................................................................................................................................................
K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fе, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Au Ред на относителната активност на някои неметали: F, O, N, Cl, Br, C, S, H =============================================================== ЕКСПЕРИМЕНТАЛНА ЧАСТ ===============================================================
K2Cr2O7 + Na2S + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O + S. ----------------------------------------------------------------------------------------------------------- Опит 2
K2Cr2O7 + Na2SО3 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Окислителни и редукционни свойства на съединенията на мангана Опит 1 KI + KMnO4 + H2SO4 I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Опит 2
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Опит 3
Н2С2О4 + KMnO4 + H2SO4 СО2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Окислително-редукционния капацитет на KMnO4 в зависимост от рН на средата, в която се провежда взаимодействието Опит 1 Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Опит 2
Na2SO3 + KMnO4 + H2O Na2SO4 + MnО2 + KOН . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Опит 3
Na2SO3 + KMnO4 + КОН Na2SO4 + K2MnO4 + H2O . ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Ред на относителна активност на елементите Опит 1 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu ------------------------------------------------------------------------------------------------------------ Проверил: Задачи
Br2, CuO, Cu(NO3)2, H3PO4, NH4Br, NaBrO3, KCr(SO4)2 H2CO3, H2SO4, H2SO3, CaCO3, Na2SO3, Na2SO4, Co(NO3)2 H2S, CuS, FeS, Fe2S3, K2MnO4, C2H5OH, CH3COOH, CH3CHO .
a) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O б) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Каталог: UACEG site -> acadstaff -> userfiles userfiles -> Curriculumvita e трифон Славчов Германов Професор, д-р-инженер userfiles -> Определението за карта1 Станислав Василев userfiles -> Determination of ecological flow after the intake for the small-scale hydropower plant "manastirska" userfiles -> Годишник на университета по архитектура, строителство и геодезия – софия 2002-2004 annuaire de l’universite d’architecture, de genie civil et de geodesie – sofia userfiles -> Задача по пиис на Иван Петров Иванов студент от специалност ссс, I курс, 10 група, ф. №11222 userfiles -> Рубрика Повишаване на изискванията за безопасност на водните системи и екипировка Изтегляне 150.11 Kb. Сподели с приятели:
|
, където n е броят на хидролизиралите молекули, а N – общия брой разтворени молекули) и константа на хидролиза Kh (произведението от равновесната константа на процеса хидролиза и концентрацията на водата). 
.
и др.), или се образуват нови съединения – 
. В първия случай, присъединената вода се нарича кристализационна вода, а във втория – 
;
;
;
.
, при стабилизатор на колоидния разтвор 
.
стабилизиран с 
и
.
, 
и 
, при излишък на 
, д) 
,
, е) 
.
; 
;
са съответно: 1,0.10–7; 3,5.10–10; 5,0.10–10. Кой от тези йони е най-устойчив? Определете координационното число на комплексообразувателя в тези йони. Изразете константите на неустойчивост.
и 
; между 
. И в двата случая се получават малкоразтворими комплексни съединения.
и разтвор на 
се образува комплексната сол 
. Напишете уравненията на реакцията в молекулна и йонна форма и обяснете причината за нейното извършване (
са съответно 3,5.10–10 и 2,0.10–17 ).
. Съставете формулите на останалите шест съединения и напишете уравненията на тяхната дисоциация.
.
.
.
+ 
+ 
+ 
- изместване на медните йони от цинка
